下列是濃硫酸的性質(zhì)或用途：
①實驗室常用濃硫酸作干燥劑；②把木炭放入熱的濃硫酸中，有無色氣體放出；③用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，一會幾紙變黑．其中，表現(xiàn)吸水性的是
 
（填序號，下同），表現(xiàn)脫水性的是
 
，表現(xiàn)強氧化性的是
 
．②中反應的化學方程式是
 
．
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有吸水性能作干燥劑；
玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙中的H、O元素以水的形式脫出；
木炭放入熱的濃硫酸中，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性而作干燥劑，該過程屬于物理變化，所以濃硫酸作干燥劑表現(xiàn)吸水性；
玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙中的H、O元素以水的形式脫出，所以用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，一會幾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的特殊性；
在加熱條件下，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，該過程中硫酸中S元素得電子發(fā)生還原反應而作氧化劑，所以濃硫酸體現(xiàn)氧化性，反應方程式為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：①；③；②；C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，知道濃硫酸的吸水性、脫水性及強氧化性是解本題關鍵，知道反應現(xiàn)象，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，作為燃料燃燒時對空氣無污染的是（　�。�
A、汽油B、煤C、沼氣D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．

已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：
 
．
（2）將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應速率鈔（NO）=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時改變的反應條件為
 
（填“升溫’’、“降溫’’）．
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負極反應式為
 
，當有0.25mol SO2被吸收，則通過質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，酸雨是指pH小于
 
的雨水，這主要是由人為排放的
 
、
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．為治理酸雨的影響，可用CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中，用離子方程式表示該反應的本質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是
 
．
②乙同學取10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關系是
 
（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，則證明-水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 
．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（3）常溫下，0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應制得．

（1）Cr3+基態(tài)的核外電子排布式可表示為
 
．
（2）氮化鋁的化學式為
 
．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學鍵有
 
（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空間構型為
 
．一種與CCl4互為等電子體的離子的化學式為
 
．
（5）AlCl3在下述反應中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如（CH3）2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰．又如CH3-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結構：

因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結構簡式可能為：
 
；
 
．
（2）測定CH3CH=CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在
 
種不同的結構：其結構式分別為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分光光度計不能測定苯酚與Fe3+反應的速率
B、德國科學家設計了一種新型的“鈉-空氣電池”，有望替代鋰電池，可能是用金屬鈉替代金屬鋰作為負極材料，使用多孔活性碳電極作正極
C、用分子篩同體酸代替無水氯化鋁作催化劑制取異丙苯，可實現(xiàn)工藝的綠色化
D、橡膠、脲醛樹脂、PE都是日常生活中常見的高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，對于下列電解質(zhì)溶液，說法正確的是（　�。�
A、pH=1的溶液中，F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
B、在c（SO32-）=0.1mol?L-1的溶液中，Na+、Cl-、H+、Ca2+可以大量共存
C、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
D、將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反應的離子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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