下列是濃硫酸的性質(zhì)或用途:
①實驗室常用濃硫酸作干燥劑;②把木炭放入熱的濃硫酸中,有無色氣體放出;③用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,一會幾紙變黑.其中,表現(xiàn)吸水性的是
 
(填序號,下同),表現(xiàn)脫水性的是
 
,表現(xiàn)強氧化性的是
 
.②中反應的化學方程式是
 
考點:濃硫酸的性質(zhì)
專題:氧族元素
分析:濃硫酸具有吸水性能作干燥劑;
玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙中的H、O元素以水的形式脫出;
木炭放入熱的濃硫酸中,發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水;
根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式.
解答: 解:濃硫酸具有吸水性而作干燥劑,該過程屬于物理變化,所以濃硫酸作干燥劑表現(xiàn)吸水性;
玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙中的H、O元素以水的形式脫出,所以用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,一會幾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的特殊性;
在加熱條件下,濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,該過程中硫酸中S元素得電子發(fā)生還原反應而作氧化劑,所以濃硫酸體現(xiàn)氧化性,反應方程式為C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:①;③;②;C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O.
點評:本題考查了濃硫酸的性質(zhì),知道濃硫酸的吸水性、脫水性及強氧化性是解本題關鍵,知道反應現(xiàn)象,注意吸水性和脫水性的區(qū)別,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,作為燃料燃燒時對空氣無污染的是( 。
A、汽油B、煤C、沼氣D、氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義.
(1)圖1是在101kPa,298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖.

已知:已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:
 

(2)將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示.
①下列說法正確的是
 
(填序號).
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b.當向容器中再充人0. 20mol NO時,平衡向正反應方向移動,K增大
c.升高溫度后,K減小,N02的轉(zhuǎn)化率減小
d.向該容器內(nèi)充人He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0~2min內(nèi)平均反應速率鈔(NO)=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時改變的反應條件為
 
(填“升溫’’、“降溫’’).
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
.若保持溫度不變,此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol,平衡將
 
移動(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.其負極反應式為
 
,當有0.25mol SO2被吸收,則通過質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元,酸雨是指pH小于
 
的雨水,這主要是由人為排放的
 
、
 
等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的.為治理酸雨的影響,可用CaCO3粉末撒到受酸雨影響的湖泊中,用離子方程式表示該反應的本質(zhì)是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究.
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是
 

②乙同學取10mL 0.10mol?L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測出其pH為b,若要確認一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應滿足的關系是
 
(用等式或不等式表示).
③丙同學取出10mL 0.10mol?L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是
 
,則證明-水合氨是弱電解質(zhì).
(2)向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 

a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)     b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-
(3)常溫下,0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5,則一水合氨的電離常數(shù)Kb=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料,氮化鋁(其晶胞如圖1所示)可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應制得.

(1)Cr3+基態(tài)的核外電子排布式可表示為
 

(2)氮化鋁的化學式為
 

(3)氯化鋁易升華,其雙聚物Al2Cl6結構如圖2所示.在Al2Cl6中存在的化學鍵有
 
(填字母).
a.離子鍵   b.共價鍵   c.配位鍵   d.金屬鍵
(4)一定條件下用Al2O3和CCl4反應制備AlCl3的反應為:Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2.其中,COCl2分子的空間構型為
 
.一種與CCl4互為等電子體的離子的化學式為
 

(5)AlCl3在下述反應中作催化劑.分子③中碳原子的雜化類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的重要方法之一.在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰:如(CH32CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰.又如CH3-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結構:

因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)化學式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結構簡式可能為:
 
 

(2)測定CH3CH=CHCl時:能得到氫原子給出的信號峰6種:由此可推斷該有機物一定存在
 
種不同的結構:其結構式分別為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、分光光度計不能測定苯酚與Fe3+反應的速率
B、德國科學家設計了一種新型的“鈉-空氣電池”,有望替代鋰電池,可能是用金屬鈉替代金屬鋰作為負極材料,使用多孔活性碳電極作正極
C、用分子篩同體酸代替無水氯化鋁作催化劑制取異丙苯,可實現(xiàn)工藝的綠色化
D、橡膠、脲醛樹脂、PE都是日常生活中常見的高分子材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,對于下列電解質(zhì)溶液,說法正確的是( 。
A、pH=1的溶液中,F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
B、在c(SO32-)=0.1mol?L-1的溶液中,Na+、Cl-、H+、Ca2+可以大量共存
C、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2:SO2+OH-═HSO3-
D、將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反應的離子方程式:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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