下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致　　
B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂　
D．金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高
B
氫鍵一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，水分子穩(wěn)定，是由于化學(xué)鍵的原因。干冰升華屬于物理變化，破壞的是分子間作用力。金屬晶體的熔點(diǎn)并不都是普遍很高，例如堿金屬等。所以正確的答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是
A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比
B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比
C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
D．16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
h2+中未成對(duì)電子數(shù)為                。
（2）在b2a2分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
（3） bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為          ，其熔點(diǎn)比金剛石           （填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠�(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ．順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。
(1)與NH3互為等電子體的分子、離子有         、         （各舉一例）。
(2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱(chēng)，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：

碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。
A．極性共價(jià)鍵B．非極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．離子鍵
E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
(3)碳鉑中C原子的雜化方式有     。
(4)鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為     。
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫(xiě)出A2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為     ， B元素在周期表中的位置為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。
 
后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）
A．金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高
B．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90
C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類(lèi)不是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對(duì)電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D的陽(yáng)離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且D的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)能生成D2C和D2C2兩種化合物。E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l。
(1)2011年是國(guó)際化學(xué)年，其中一項(xiàng)重要活動(dòng)是紀(jì)念居里夫人獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)100周年。居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素，其中E與鐳同主族，鐳位于           族。
(2)E的基態(tài)原子的核外電子排布式是         ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是            ，B、c、D的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>             (均用元素符號(hào) 表示)。
(3)D2C2與AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的一種用        。
(4)B與氫元素形成最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為            ，其中共價(jià)鍵類(lèi)型為              (填極性鍵或非極性鍵)。已知B≡B鍵能為946 kJ·mol-1，H-H鍵能為
436 kJ·mol-1，B—H鍵能為391 kJ·mol-1，則B2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個(gè)未成對(duì)的單電子；F原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                。
（2）A2F分子中F原子的雜化類(lèi)型是          ，F(xiàn)的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為        。
（3）CA3極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理結(jié)構(gòu)為        （選填字母）。
（4）從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm-3）。，則晶胞的體積是                            （只要求列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案