Question

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO₂+HF=HNO₂+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A、HNO₂的電離平衡常數(shù)是③
• B、HNO₂的電離平衡常數(shù)是①
• C、HCN的電離平衡常數(shù)是②
• D、HF的電離平衡常數(shù)是①

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)強酸制取弱酸規(guī)則知，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強酸鹽，根據(jù)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)確定酸的強弱；相同條件下，酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)強酸制取弱酸規(guī)則知，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強酸鹽，根據(jù)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)確定酸的強弱；相同條件下，酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，
根據(jù)NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂知，酸性HNO₂＞HCN，
根據(jù)NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，
根據(jù)NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，酸性HF＞HNO₂，所以這三種酸的強弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，酸的酸性越強其電離平衡常數(shù)越大，所以電離平衡常數(shù)大小順序是：HF＞HNO₂＞HCN，
A．HNO₂的電離平衡常數(shù)是②，故A錯誤；
B．HNO₂的電離平衡常數(shù)是②，故B錯誤；
C．HCN的電離平衡常數(shù)是③，故C錯誤；
D．HF的電離平衡常數(shù)是①，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確強酸制取弱酸、弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．