【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）

A.圖用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

【答案】D

【解析】

A選項，氫氧化鈉溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，這個裝置是酸式滴定管，故A錯誤；

B選項，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故B錯誤；

C選項，滴定管數(shù)據(jù)是上小下大，準確讀數(shù)應(yīng)該為11.85mL，故C錯誤；

D選項，CH3COOH是弱電解質(zhì)，與KOH溶液反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度增大，電導(dǎo)率變大，待反應(yīng)完后，繼續(xù)加KOH溶液，電導(dǎo)率繼續(xù)增大，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。

請回答下列問題：

(1)E的官能團名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型__________________________。

(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。

a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，當碳原子數(shù)≥5時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c．等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

反應(yīng)④：_________________________________。反應(yīng)⑤：_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請指出用哪一個反應(yīng)制備較好：________，并說明理由：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 ( )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確．

A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解法處理CO2和SO2的混合氣體的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)

B.陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2SO2+O2+2O2-=2SO

D.該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中熔融碳酸鹽和硫酸鹽的自主補充循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y＝或]，與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是(　　)

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動

B.α1=α2一定等于45°

C.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)

D.當對應(yīng)溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

溫度

207

387

平衡常數(shù)

下列說法正確的是( )

A.其正反應(yīng)的

B.207℃時，密閉容器中進行的該反應(yīng)總壓不變不可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志

C.387℃時，1L密閉容器中投入mol的，平衡時轉(zhuǎn)化率為

D.387℃時，1L密閉容器中充入mol、mol和mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復(fù)合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。

(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標號)。

A．Mg(NH2)2　　　B．NaNH2　　　C．H3N－BH3　　　D．NaAlH4　　　E．Li3AlH6

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。

(3)2019年Rahm利用元素價電子的結(jié)合能重新計算各元素的電負性，短周期主族元素的Rahm電負性數(shù)值如下表所示：

元素符號

H

Rahm電負性

13.6

元素符號

Li

Be

B

C

N

O

F

Rahm電負性

5.4

9.3

11.4

13.9

16.9

18.6

23.3

元素符號

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Rahm電負性

5.1

7.6

9.1

10.8

12.8

13.6

16.3

①寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達式：______________________。

②通過上表可以推測Rahm電負性小于___________________的元素為金屬元素。

③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學方程式____________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 已知AlH的分數(shù)坐標為(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li+的個數(shù)為____________。

② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。

③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除NO是環(huán)境治理的重大課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NaClO2氧化去除NO

已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1

5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2

則反應(yīng)4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)

△H＝_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)

(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

不同溫度下，平衡時NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。

①平衡時b、d兩點的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)

②a、b、c三點平衡常數(shù)K由大到小的順序為_____，原因是_____。

③常溫下，反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應(yīng)達平衡時溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為_____。

(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過程如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應(yīng)式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時，理論上生成的O2在標準狀況下的體積為_____L。

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