Question

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是________，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是________________；________________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是______。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。

 

Answer 1

24.（1） 分液漏斗 Cu + 4 HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O

（2）乙中充滿紅棕色氣體。丙中紅棕色氣體溶于水，逸出無色氣體。3NO2+H2O=2H+ +2NO3-+NO

（3）氧氣 （4）黃 紅

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)儀器A的結構特點知，A為分液漏斗；蒸餾燒瓶B中發(fā)生的反應為濃硝酸和銅的反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，化學方程式為Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O；（2）NO2是紅棕色氣體，與水反應生成無色氣體NO，所以實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是乙中充滿紅棕色氣體。丙中紅棕色氣體溶于水，逸出無色氣體；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H+ +2NO3-+NO（3）NO能與氧氣反應生成NO2，體現(xiàn)NO的還原性，所以通入的這種氣體的名稱是氧氣；（4）裝置丙中的試管中有硝酸生成，F(xiàn)eSO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，鐵離子呈黃色，所以溶液變?yōu)辄S色，證明鐵離子存在的試劑用KSCN溶液，溶液呈紅色。

考點：考查化學實驗基本操作、離子方程式書寫和離子檢驗。