6．一定溫度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物體系中加入適量的（　　）
A．Na2CO3晶體B．CH3COONa晶體C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

分析 A．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B．醋酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，但最終醋酸電離出氫離子物質(zhì)的量等于硫酸電離出氫離子物質(zhì)的量；
C．加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，則氫離子濃度減�。�
D．加入硝酸鈉溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性．

解答 解：A．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以影響生成氫氣總量，故A錯誤；
B．醋酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，但最終醋酸電離出氫離子物質(zhì)的量等于硫酸電離出氫離子物質(zhì)的量，所以不影響生成氫氣總量，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中氫離子濃度小于稀硫酸，則反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．加入硫酸鈉溶液，溶液體積增大，則氫離子濃度減小，但氫離子總量不變，所以反應(yīng)速率減小但生成氫氣總量不變，故C正確；
D．加入硝酸鈉溶液，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被鋅還原生成NO而不是氫氣，所以影響氫氣總量，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確電解質(zhì)強弱、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯選項是D，注意：稀硫酸和金屬反應(yīng)不生成氫氣，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．烯烴中的碳碳雙鍵在一定條件下能因氧化而發(fā)生斷裂，生成醛或酮．如
CH3CH═CH2$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3CHO+HCHO
（CH3）2C═CHCH3$→_{催化劑}^{O_{3}}$CH3COCH3+CH3CHO．
回答下列問題：
某單烯烴A在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到兩種產(chǎn)物B、C的化學(xué)式均為C3H6O，其中B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而C不能，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A（CH3）2C═CHCH2CH3，BCH3CH2CHO，CCH3COCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在0℃，101kPa下，下列有關(guān)N2，O2，CH4 3種氣體的敘述正確的是（　　）
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的3種氣體，其體積之比等于相對分子質(zhì)量之比
D．等體積的3種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H20體積為22.4L
B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的數(shù)目為NA
C．0.1mol鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下4.6g NO2與N2O4的混合氣體，原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，當(dāng)a：b=1時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe2++Br2═Fe3++Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是多元弱酸一級電離生成的氫離子會抑制二級電離；
（2）HA、H2B、H2C、H3D四種酸中酸性最強的是H3D，最弱的是H2C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)的離子方程式是B2-+HA=HB-+A-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH-反應(yīng)的離子是HD2-+OH-=H2O+D3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善．已知SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=2某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：
【探究Ⅰ】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
（l）取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20mL 18mol•L-1的濃硫酸，加熱．裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，燒瓶中仍有銅片剩余．
①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)
②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實驗方案．下列方案不可行的是AB
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究Ⅱ】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是排除空氣的干擾
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想（不考慮各因素的疊加）：
猜想1：裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3：酸性條件下，SO2被NO3-氧化為SO42-
（4）甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是NaHSO3飽和溶液
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立．你是否同意其結(jié)論？并說明理由：不同意，溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【思考與交流】
（6）實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案（必要時可加熱）可行的是ABC
A．打開彈簧夾，通入O2
B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液
D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）
若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應(yīng)的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．在三種不同的條件下進(jìn)行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．請回答下列問題：
①不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v正（NO2）=2v逆（O2）     b．c（NO2）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說法正確的是be（填字母）．
a．三個實驗開始投入的NO2的物質(zhì)的量均為1.0mol
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實驗Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)
e．800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實驗Ⅱ從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時，v（O2）=0.0125mol/（mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則平衡將向左移動（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入水時，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

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同步練習(xí)冊答案