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除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表
各物質的溶液（雜質） 除去雜質所需試劑 離子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫
專題：離子反應專題,化學實驗基本操作
分析：NaHCO3不穩(wěn)定，可用加熱的方法分離，在溶液中，可加入NaOH除雜；FeCl3可與鐵反應生成FeCl2；鋁可與氫氧化鈉溶液反應而除去；CaCO3可加入鹽酸或硝酸而除去．
解答： 解：NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和水，則可用NaOH除雜，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
FeCl3可與鐵反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；
鋁可與氫氧化鈉溶液反應而除去，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
CaCO3可加入鹽酸或硝酸而除去，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：
除去雜質所需試劑 離子方程式
氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
鐵粉 2Fe3++Fe=3Fe2+
氫氧化鈉溶液 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
鹽酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
點評：本題考查物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，把握常見物質的分離、提純方法，難度不大．
練習冊系列答案
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46g NO2和N2O4的混合氣體中，氧原子數目是多少？

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已知下列變化過程中：
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-參加反應時，共轉移0.4 mol電子，則x值為
 
．

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12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為
 
，含R的質量為1.6克的Na2R，R的相對原子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將A，B，C，D填入到每種物質后的括號中，每個括號內可填多項．
A．能導電  B．電解質  C．非電解質  D．既不是電解質也不是非電解質
（1）鹽酸溶液
 
     （2）氯化鈉固體
 

（3）氯化氫氣體
 
   （4）二氧化硫水溶液
 

（5）硫酸鋇
 
       （6）純醋酸
 

（7）氫氧化鈉溶液
 
 （8）鋁
 

（9）純酒精
 
       （10）液氧
 
   
（11）氨水
 
        （12）碘化鉀
 
 
（13）水銀
 
        （14）氫氧化銅
 

（15）澄清石灰水
 
  （16）水
 

（17）小蘇打
 
      （18）硝酸鈉
 

（19）氧化鈣
 
      （20）甲烷
 
 
（21）二氧化碳
 
    （22）氨氣
 

（23）碳酸氫鈣
 
     （24）二氧化硫
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列10種物質：
①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．
其中，屬于混合物的是
 
（填序號，下同）；屬于氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于單質
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1個氧原子的質量是2.657×10-26kg，則
 
g氧氣的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述不正確的是（　　）
A、根據布朗運動可以區(qū)別溶液、濁液和膠體
B、光線透過膠體時，能產生光亮的通路，這是膠粒對光的散射作用
C、用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
D、膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、澄清透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
C、含大量Al3+的溶液中：AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
D、含大量OH-的溶液中：HCO3-、Cl-、F-、K+

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