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除去下表各溶液中含有的少量雜質(括號內)填寫下表
各物質的溶液(雜質) 除去雜質所需試劑 離子方程式
Na2CO3(NaHCO3
FeCl2(FeCl3
Fe(Al)
SiO2(CaCO3
考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,離子方程式的書寫
專題:離子反應專題,化學實驗基本操作
分析:NaHCO3不穩(wěn)定,可用加熱的方法分離,在溶液中,可加入NaOH除雜;FeCl3可與鐵反應生成FeCl2;鋁可與氫氧化鈉溶液反應而除去;CaCO3可加入鹽酸或硝酸而除去.
解答: 解:NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和水,則可用NaOH除雜,反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
FeCl3可與鐵反應生成FeCl2,反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;
鋁可與氫氧化鈉溶液反應而除去,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑;
CaCO3可加入鹽酸或硝酸而除去,反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,
故答案為:
除去雜質所需試劑 離子方程式
氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
鐵粉 2Fe3++Fe=3Fe2+
氫氧化鈉溶液 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2
鹽酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
點評:本題考查物質的分離、提純,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握物質的性質的異同,為解答該題的關鍵,把握常見物質的分離、提純方法,難度不大.
練習冊系列答案
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46g NO2和N2O4的混合氣體中,氧原子數目是多少?

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已知下列變化過程中:
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O
0.2 mol RxO42-參加反應時,共轉移0.4 mol電子,則x值為
 

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12.4g Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為
 
,含R的質量為1.6克的Na2R,R的相對原子質量為
 

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將A,B,C,D填入到每種物質后的括號中,每個括號內可填多項.
A.能導電  B.電解質  C.非電解質  D.既不是電解質也不是非電解質
(1)鹽酸溶液
 
     (2)氯化鈉固體
 

(3)氯化氫氣體
 
   (4)二氧化硫水溶液
 

(5)硫酸鋇
 
       (6)純醋酸
 

(7)氫氧化鈉溶液
 
 (8)鋁
 

(9)純酒精
 
       (10)液氧
 
   
(11)氨水
 
        (12)碘化鉀
 
 
(13)水銀
 
        (14)氫氧化銅
 

(15)澄清石灰水
 
  (16)水
 

(17)小蘇打
 
      (18)硝酸鈉
 

(19)氧化鈣
 
      (20)甲烷
 
 
(21)二氧化碳
 
    (22)氨氣
 

(23)碳酸氫鈣
 
     (24)二氧化硫
 

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現有下列10種物質:
①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中,屬于混合物的是
 
(填序號,下同);屬于氧化物的是
 
;屬于酸的是
 
;屬于堿的是
 
;屬于鹽的是
 
;屬于單質
 

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已知1個氧原子的質量是2.657×10-26kg,則
 
g氧氣的物質的量為1mol.

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下列關于膠體的敘述不正確的是(  )
A、根據布朗運動可以區(qū)別溶液、濁液和膠體
B、光線透過膠體時,能產生光亮的通路,這是膠粒對光的散射作用
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D、膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠粒帶有電荷

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下列離子組一定能大量共存的是( �。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B、澄清透明的溶液中:NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
C、含大量Al3+的溶液中:AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
D、含大量OH-的溶液中:HCO3-、Cl-、F-、K+

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