【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A．1 L pH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．的最簡(jiǎn)式為CH2，28gCH2中含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒，CH3COO-的數(shù)目為NA，故C正確；D．Na原子最外層只有1個(gè)電子可失去，1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故D正確；答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問(wèn)題：

(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序?yàn)閍→____________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒(méi)有E裝置，會(huì)造成的嚴(yán)重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_______；若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(　　)

A. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

B. 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－

C. 加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－

D. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是(　　)

A. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（m+n) B. 這種元素的原子序數(shù)為n

C. W g此原子的物質(zhì)的量約為W/(m+n) mol D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。

（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步驟2：用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。

步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4：過(guò)濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測(cè)得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其變化趨勢(shì)的原因可能為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列書(shū)寫(xiě)的離子方程式中，正確的是(　　)。

A. 酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. 在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C. VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

D. FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是

A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非電解質(zhì)

C. 溶液、膠體 D. 電解質(zhì)、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某烴類(lèi)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)將有機(jī)物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7. 2克，再將剩余氣體通過(guò)堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質(zhì)A中各元素的原子個(gè)數(shù)比是________________；

(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為56，則該物質(zhì)的分子式是____________；

(3)根據(jù)碳原子和氫原子的成鍵特點(diǎn)，預(yù)測(cè)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。（含順?lè)串悩?gòu)）

(4)經(jīng)核磁共振氫譜測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應(yīng)類(lèi)型：________________；A也可能合成包裝塑料，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴命名正確的是（ ）

A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

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