已知某反應(yīng)aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH ="Q" 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0

B

解析試題分析：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，B的含量越高，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c；壓強(qiáng)為P2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量越高，說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q＜0，故B項正確。
考點：本題考查化學(xué)平衡圖象的分析、條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是 （  ）

A．平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（　　）

t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（   ）

A．5.4×10—5B．4.5×10—4C．0.015D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是(    )

A．正反應(yīng)放熱，L為氣體
B．正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體
C．正反應(yīng)吸熱，L為氣體
D．正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)
溫度對反應(yīng)的影響
平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
示意圖




 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2c1>c3　   　B．a(chǎn)＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N2 H2 NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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