【題目】（1）2molOH－中含有____mol質(zhì)子，____mol電子。

（2）2molNH3的質(zhì)量為____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____，其中含H的物質(zhì)的量為____。

（3）同溫同壓下，同體積的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為____原子數(shù)之比為_____。

（4）36gH2O中含有H與___LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中含有的H相同。

（5）同溫同體積下，2molCH4與3molCO分別裝入兩個(gè)密閉容器中，其的壓強(qiáng)之比為____，密度之比為____。

【答案】18mol 20mol 34g 44.8L 6mol 1：1 3：2 22.4 2：3 8：21

【解析】

(1)每個(gè)OH－含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，則2molOH－中含有18mol質(zhì)子，20mol電子；

(2)2molNH3的質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×2mol=44.8L；其中含H的物質(zhì)的量為2mol×3=6mol；

(3)由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為1:1，則原子數(shù)之比為3:2；

(4)36gH2O的物質(zhì)的量為=2mol，含有H的物質(zhì)的量為4mol，則CH4的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為22.4L/mol×1mol=22.4L；

(5)同溫同體積下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則2molCH4與3molCO分別裝入兩個(gè)密閉容器中，其的壓強(qiáng)之比為2mol：3mol=2:3；由可知，在體積相同的條件下，氣體的密度之比與氣體的質(zhì)量成正比，則容器內(nèi)密度之比為(2mol×16g/mol):(3mol×28g/mol)=8:21。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線(xiàn)表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類(lèi)型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫(xiě)出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫(xiě)離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周?chē)?/span>__________個(gè)緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線(xiàn)方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號(hào)）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A．每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH ______0。

③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=________，此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀(guān)察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是___。A中反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾a___(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。

（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程____。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)b處止水夾，放入一部分空氣，此時(shí)B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號(hào)）。

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制得氮化鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫(xiě)一種)_________，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用_________。

(3)制備過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀(guān)察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置；②_________；③打開(kāi)活塞K并通入N2；④點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；⑤反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca3N2的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染氣體)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) △H< 0，下列圖像正確的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案