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12．下列關于SO2的敘述不正確的是（　�。�
A．SO2的排放是形成酸雨的主要原因
B．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色是因為SO2具有漂白性
C．實驗室制備少量SO2可以用Na2SO3和濃硫酸加熱制備
D．SO2的收集應采用向上排空氣法

分析 A．依據酸雨成因判斷；
B．二氧化硫與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
C．亞硫酸酸性弱于硫酸，依據強酸制備弱酸規(guī)律解答；
D．依據二氧化硫溶于水，密度大于空氣密度．

解答 解：A．酸雨主要是二氧化硫及氮的氧化物的排放引起，故A正確；
B．二氧化硫與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀褪色，體現二氧化硫的還原性，故B錯誤；
C．亞硫酸酸性弱于硫酸，依據強酸制備弱酸規(guī)律，Na2SO3和濃硫酸加熱可以制備二氧化硫，故C正確；
D．二氧化硫溶于水，密度大于空氣密度，所以收集二氧化硫應選擇向上排空氣法，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的物理性質和化學性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序數逐漸增大，有關信息如下：
元素相關信息
XX的原子L層電子數是K層電子數的2倍
YY是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）
ZZ的原子最外層電子數等于電子層數
WW原子最外層電子數是X、Z原子最外層電子數之和
（1）甲是X的最高價氧化物，X的最高正價是+4，甲的電子式為，X的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用電子式表示化合物YW的形成過程
（3）乙是Y的最高價氧化物對應水化物，寫出下列反應離子方程式：
①過量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的單質和乙溶液反應2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的單質與乙溶液反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．反應CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知下列熱化學方程式：
①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問題：（1）C（s）的標準燃燒熱為-393.5kJ/mol．
（2）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
（3）反應①經常用于實驗室的中和熱測定，測定裝置如有下左圖所示

儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少反應制的熱量損失，用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右上圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，試回答下列問題：
①寫出該氫氧燃料電池工作時負極的反應式2H2-4e-+4OH=4H2O
②用該電池電解飽和食鹽水，當有1molH2反應時，所產生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉127克．
（5）鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出該電池反應的總反應方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動的方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于乙醇的說法正確的是（　�。�
A．難溶于水B．是一種無色無味液體
C．能發(fā)生酯化反應D．存在官能團叫羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，101KPa一定量的乙烯完全燃燒產生0.2mol液態(tài)水時放出熱量akj，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=+10aKJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=-10aKJ•mol-1
C．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=+10aKJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=-10aKJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質的推斷不正確的是（　�。�
A．該物質可以與碳酸氫鈉反應產生氣體
B．該物質可以發(fā)生酯化反應
C．此分子應該為某種氨基酸
D．該物質的分子式C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol；
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

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