如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述正確的是
A．a(chǎn) 為電源的正極
B．通電一段時(shí)間后，石墨電極附近溶液先變紅
C．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑
D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)是：
D
Fe極做陰極，a是負(fù)極，H+發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2和NaOH；石墨做正極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2；答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說法中正確的是
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生
B．從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為17
C．曲線OP 段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化
D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。
（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。
①CN－中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是   ，共用電子對(duì)偏向N原子，N元素顯負(fù)價(jià)。
②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為      。
（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。

①B是電池的      極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為        。
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應(yīng)式為        。
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：         。
③ 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145 g?L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為      L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g? mol-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省寧波市十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                  ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                          ；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                  ；
（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是              。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

(1)p為       極，A極發(fā)生了       反應(yīng)。
(2)C為       極，可收集到       ；D為       極，可收集到       。
(3)C極的電極反應(yīng)式為                                               。
(4)在電解過程中，測(cè)C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間(min)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
陰極產(chǎn)生氣體
的體積(cm3)
6
12
20
29
39
49
59
69
79
89
陽極產(chǎn)生氣體
的體積(cm3)
2
4
7
11
16
21
26
31
36
41
 
仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說出變化的可能原因是
                                                                       。
(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)將等物質(zhì)的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應(yīng)可分為________個(gè)階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。
階段
相當(dāng)于電解什么溶液
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
 
 
 
(2)畫出過程中溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

向8 g某二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個(gè)電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計(jì)算)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O
下列說法不正確的是                  (　　)。
A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含IO3—
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案