【題目】室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)為
A. 1.0×10-7 mol.L-1 B. 1.0×10-6 mol.L-1
C. 1.0×10-1 mol.L-1 D. 1.0×10-12 mol.L-1
【答案】D
【解析】室溫下,在pH=12的某溶液顯堿性,溶液中c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=0.01mol/L,此溶液可能是堿溶液,也可能是強堿弱酸鹽溶液;(1)若為堿溶液,在堿溶液中,所有的氫離子c(H+)=10-12mol/L均來自于水的電離,而水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根的濃度相等,故水電離出的c(OH-)=10-12mol/L,故D正確;(2)若為強堿弱酸鹽溶液,在鹽溶液中,所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離,但由于弱酸根的額水解,將水電離出的氫離子結合走一部分,故溶液中的氫氧根才能代表水電離出的全部氫氧根離子,故水電離出的c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L;綜上分析可知,答案為D。
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【題目】髙錳鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化:CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應,寫出該反應的配平的離子方程式_________________
(2)不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應:
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O;MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-;MnO4-+e-→MnO42-。由此可知, 高錳酸根離子(MnO4-)反應后的產物與______有關。
(3)高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取Cl2,氧化劑和還原劑物質的量之比為______。
(4)高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應:10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O,若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g,則FeS與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為______個。
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【題目】鐵、鋁在生產生活中有廣泛的應用。完成下列填空:
(1)鋁用作電線是利用了鋁的_________性;鐵用作炊具是利用了鐵的_________性。
(2)常溫下由于濃硫酸能使鐵___________,因此濃硫酸可用鐵槽車運輸。
(3)氫氧化鋁既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應,由此可知氫氧化鋁是_______物質。(填 “酸性”、“堿性”、“兩性”)
(4)氫氧化鋁和鹽酸反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】下列7種固態(tài)物質:A.P4、B.SiO2、C.NH4Cl、D.Ca(OH)2、E.NaF、F.CO2(干冰)、G.金剛石,將正確的序號(字母)填入下列空中。
(1)既有離子鍵又有共價鍵的是_______________。
(2)熔化時不需要破壞化學鍵的是_____________,熔化時需要破壞共價鍵的是_____________。
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關于反應:
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol下列說法中,正確的是( )
A.有10NA個電子轉移時,該反應吸收1300kJ的能量
B.有NA個水分子生成且為液態(tài)時,吸收1300kJ的能量
C.有NA個碳氧共用電子對形成時,放出1300kJ的能量
D.有8NA個碳氧共用電子對形成時,放出1300kJ的能量
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【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數(shù)d>c>b>a
C. 離子半徑C3- >D->B+>A2+ D. 還原性D- >C3-
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【題目】Ⅰ.據(jù)報道,某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏,為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全,有關方面采取了相關措施:
(1)依據(jù)廠區(qū)實際情況,處理鋼瓶的方法正確的是____
A.鋼瓶推到坡下的小河里
B.把鋼瓶丟到深坑里,用石灰填埋
C.把鋼瓶扔農田里
(2)鋼瓶處理后,工人應立即______
A.轉移到坡下 B.轉移到坡上
(3)同時,迅速趕到的消防員向貯氯罐周圍空中噴灑稀NaOH溶液,寫出相關的離子方程式_______
Ⅱ.將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4 :______________________
②正長石KAlSi3O8 :_____________________
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【題目】被稱為“軟電池”的紙質電池,采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅,在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )
A. 當該電池消耗1mol鋅時,與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產生電量相等
B. 該電池二氧化錳為正極,發(fā)生氧化反應。
C. 當0.1 mol Zn完全溶解時,電池外電路轉移的電子個數(shù)約為1.204×1023
D. 電池正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
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【題目】將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸,加入水稀釋至a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積
A.a=b=100 B.a=b=1 000 C.a<b D.a>b
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