【題目】關(guān)于鐵及其化合物下列說(shuō)法正確的是

A.鐵是地殼含量最高的金屬元素

B.四氧化三鐵是一種紅棕色難溶于水的固體

C.鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣

D.鐵在氯氣蒸汽中燃燒可生成FeCl3

【答案】D

【解析】

A．地殼中含量最高的金屬是鋁，鐵是地殼含量第二的金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B．四氧化三鐵是一種黑色晶體，紅棕色難溶于水的固體是三氧化二鐵，故B錯(cuò)誤；

C．鐵與灼熱水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．鐵在氯氣蒸汽中燃燒，生成紅棕色的煙，然后可產(chǎn)物為FeCl3，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裂化汽油和直餾汽油成分完全相同

B. 煤由復(fù)雜的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成，煤的干餾屬于物理變化

C. 石油的分餾是物理過(guò)程，而裂化和裂解屬于化學(xué)變化

D. 苯分子中碳原子遠(yuǎn)沒(méi)有飽和，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去氯化鐵溶液中少量的氯化亞鐵雜質(zhì)，在不引入新的雜志的前提下，應(yīng)選擇的試劑是

A.稀硝酸B.氫氧化鈉溶液C.氯水D.鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬單質(zhì)通性的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 一般都具有金屬光澤 B. 熔點(diǎn)都較高

C. 都是熱和電的良導(dǎo)體 D. 都具有延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 氧化鋁不能與水反應(yīng)，它不是氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物

B. 因?yàn)檠趸X是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物

C. 氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)

D. 氧化鋁能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，一定能夠大量共存的是（ ）

A. Na＋、HS-、Cl－、OH- B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-

C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。

（4）若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣ ）的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）是（ ）
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時(shí)，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224L

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