3．在化學學習與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．BrCl的化學性質(zhì)和Cl2相似，Cl2與水反應是氧化還原反應，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應
B．弱堿性條件下，甲酸乙酯能與氫氧化銅反應，乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應
C．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，CO2能與NaOH溶液反應，SiO2也能與NaOH溶液反應

分析 A．根據(jù)元素的化合價的變化分析；
B．乙酸乙酯與氫氧化銅不反應；
C．甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，都可與堿反應生成鹽和水．

解答 解：A．BrCl+H2O=HCl+HBrO中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．甲酸乙酯含有醛基，能與氫氧化銅發(fā)生氧化反應，而乙酸乙酯與氫氧化銅不反應，故B錯誤；
C．甲苯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，被氧化為苯甲酸，而苯與酸性高錳酸鉀不反應，故C錯誤；
D．CO2與SiO2均為酸性氧化物，都可與堿反應生成鹽和水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應原理的探究，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的異同，不能一概而論，注意把握反應的機理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA
D．標準狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）?K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）?K2
③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）?K3
又已知在不同的溫度下，K1、K2數(shù)值如表：
溫度℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，2分鐘后建立平衡，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，用CO表示反應速率為0.5mol/（L•min）．
（2）反應②的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[H{\;}_{2}]}{[H{\;}_{2}O]}$，此反應在恒溫恒容的密閉裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AB．
A．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變     B．氣體的總質(zhì)量不再改變
C．氣體的總分子數(shù)不再改變                 D．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
（3）若900℃時進行反應 ③，其平衡常數(shù)K3為1.5（求具體數(shù)值），焓變△H＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．若已知該反應僅在高溫時自發(fā)進行，則△S＞0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）若500℃時進行反應 ③，在某時刻時C（H2）=C（CO2）=C（H2O）=C（CO），則此時否（填“是”、“否”）達到平衡狀態(tài)；若沒有達到平衡狀態(tài)，則此時該反應正在向逆（填“正”、“逆”）方向進行，理由為：濃度商=$\frac{[CO]•[H{\;}_{2}O]}{[H{\;}_{2}]•[CO{\;}_{2}]}$=1＞K3，所以此時平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．Ⅰ．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①④⑤．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：DE（填編號）
A．酸式滴定管未潤洗
B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)
E．滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．
II．利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（5）除去TiCl4含有的雜質(zhì)A3+可選用調(diào)節(jié)pH的方法使其轉(zhuǎn)化為A（OH）3沉淀除去．，已知A（OH）3的ksp≈1×10-32，若想將A3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于5．（c（A3+）≤1×10-5時，即可認為完全沉淀）
（6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
（7）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)椋ㄑ┘t色，且半分鐘不褪色．
（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cvM}{10w}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間．
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快．
（4）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是不能（填“能”或“不能”），
你的理由是成本太高，無經(jīng)濟利益．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究．
Ⅰ．探究化學反應中的能量變化．通過如圖1實驗測出，燒杯中的溫度降低．

（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O．
（2）從反應熱的角度分析，該反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；從氧化還原角度分析，該反應屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應；從基本反應類型上分析，該反應屬于復分解反應．
Ⅱ．測定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱（實驗裝置如圖2所示）．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計．
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動　　　　　　b．左右運動
c．順時針運動          d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和熱為57.3kJ•mol-1）．
（4）該同學每次分別取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱△H=-53.5kJ•mol-1，與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；通電5min時，B中共收集224mL氣體（標 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．均衡的膳食結(jié)構可以保障身體健康．
①新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；五項中的（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②④⑤

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同步練習冊答案