Question

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中不正確的是

	甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L	2	2	2	2
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%	80	1	2	3

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙             B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1<2 = 3           D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙=丁<甲

Answer 1

【答案】AD

【解析】

試題分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A．由于甲、乙反應(yīng)是在相同的溫度下進(jìn)行的，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；B.對(duì)于甲，由于SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%是0.80，所以在平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是：c(SO2)0.04mol/L；c(O2)0.04mol/L；c(SO3)0.16mol/L，所以平衡常數(shù)K=，正確；C．由于乙與甲比較，SO2的濃度增大，而氧氣的濃度不變，在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度是平衡正向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，所以SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：1<0.80；丙與乙比較，氧氣的濃度增大，其它條件不變，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：2>0.80;1<2 ；丁與丙比較，物質(zhì)的量的比相同，所以是等效平衡SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：3=2。所以轉(zhuǎn)化率關(guān)系是：2=3>1,正確；D．由于容器丙中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的丁的二倍，其它條件不變，所以達(dá)到平衡是容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙>丁,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查等效平衡、物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。