12．A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子可能是Na+、Mg2+、Ag+、NH4+，陰離子可能是NO3-、OH-、Cl-、CO32-，分別取相同質量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，則四種物質的化學式分別為ANaOH，BMgCl2，C（NH4）2CO3，DAgNO3．

分析 根據(jù)題目的條件，因取相同質量的四種化合物，溶解于水，配成相同體積的溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，故四種物質的式量有如下關系D＞C＞B＞A，又A、B、C、D是四種可溶性離子化合物，所以可得A、B、C、D分別為氫氧化鈉、氯化鎂、碳酸銨、硝酸銀，以此來解答．

解答 解：四種離子化合物均溶于水，Ag+只能與NO3-共存，Mg2+只能與Cl-共存，剩余兩種物質分別為NaOH、（NH4）2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是A、B、C、D，故四種物質的式量有如下關系D＞C＞B＞A，則A、B、C、D分別為NaOH MgCl2 （NH4）2CO3 AgNO3，
故答案為：NaOH； MgCl2；（NH4）2CO3；AgNO3．

點評 本題考查離子的檢驗及分離，為高頻考點，把握離子的共存、物質的量與摩爾質量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意可溶性離子化合物的限制條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B．復分解反應一定沒有單質參加

C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

D．分解反應的生成物一定有單質]

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．恒溫下，將a molN2與b molH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）   若反應達平衡過程中某時刻t時，N1（N2）=13mol，N1（NH3）=6mol計算a的值和此時N2的轉化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是0≤x＜3．
（2）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)K；
則K1、K2、K之間的關系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反應室中發(fā)生的反應為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，則△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應是放熱反應（填放熱或吸熱）．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應為

A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；                                    
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD．（填序號）
A．電源中的a為正極，b為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電子排布式中不正確的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p63d104s1B．1s22s22p63s23p63d64s2
C．1s22s22p63s23p63d34s2D．1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．已知：根據(jù)離子反應，碳酸根離子與鋇離子產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達平衡時，VB=0.6a L．回答下列問題：
（1）達到平衡時B中X的轉化率為75%．
（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為0.2aL．

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