Question

100℃時(shí)，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2    
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化                  
④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變                 
⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深．

• A、②③⑤⑥
• B、①④
• C、只有①④
• D、只有②③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），
①N₂O₄的消耗速率為正反應(yīng)速率，NO₂的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；    
②NO₂生成速率是正反應(yīng)速率，NO₂消耗速率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故②正確；
③反應(yīng)前后氣體的體積不等，故燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故③正確；
④氣體的總質(zhì)量始終保持不變，故燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；    
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故⑤正確；          
⑥N₂O₄為無色氣體，NO₂為紅棕色氣體，故燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故⑥正確；
故達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑤⑥，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．