13.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合,所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍,則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(  )
①2:3、1:2、3:10、2:7.
A.①②B.②③C.①④D.③④

分析 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍,沉淀為Al(OH)3,溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2,可分別發(fā)生:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,結(jié)合反應(yīng)的離子方程式分為兩種情況討論計(jì)算.

解答 解:設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2,相同體積為V,
①若NaOH稍多一些,生成部分NaAlO2,此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol,則完全沉淀消耗NaOH是3c1Vmol,生成c1V mol 的Al(OH)3,又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍,則根據(jù)鋁守恒,說明有$\frac{1}{3}$的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸根剩余$\frac{2}{3}$氫氧化鋁沉淀,發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O反應(yīng),所以根據(jù)反應(yīng)則又消耗了$\frac{1}{3}$c1Vmol的氫氧化鈉,所以一共消耗的NaOH的物質(zhì)的量為:3c1V+$\frac{1}{3}$c1V=$\frac{10}{3}$c1V=c2V,所以c1:c2=3:10;
②當(dāng)氯化鋁過量時(shí),氫氧化鈉不足,生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3↓,設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍,則2(c1V-x)=x,所以x=$\frac{2}{3}$c1V,消耗氫氧化鈉3x,即2c1Vmol,所以2c1V=c2V,所以此時(shí)c1:c2=1:2,所以原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是3:10或者1:2;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算,同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解決問題能力,很多同學(xué)往往只考慮溶液中的鋁元素為鋁離子而漏掉為偏鋁酸根離子而導(dǎo)致錯(cuò)誤,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某羧酸酯的分子式為C57H104O6,1mol該酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸.該羧酸的分子式為( 。
A.C18H34O2B.C17H32O2C.C18H36O2D.C16H32O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ/mol
B.△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.等質(zhì)量的硫磺固體和硫蒸氣分別完全燃燒,后者放出的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在1.0L密閉容器中放入0.10molX,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)═Y(g)+Z(g)△H<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示.以下分析不正確的是( 。
A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/(L•min)
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.硼及其化合物在耐高潮合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應(yīng)用.
(1)硼原子的價(jià)電子排布圖為
(2)B2H6是一種高能燃料,它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅制造.由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-
(3)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH43均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氮化物儲(chǔ)氫材料.
①B與N的第一電離能:B<N(填“>”、“<”或“=”,下同).H2N→BH2中B原子的雜化類型為sp2;
②Ti(BH43由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得.BH4-的立體構(gòu)型是正四面體;寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl3+3LiBH4═Ti(BH43+3LiCl;
(4)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐麿材料,它可用作金屬表面的保護(hù)層.如圖為磷化硼晶胞.
①磷化硼晶體屬于原子晶體(填晶體類型),是(填是或否)含有配位鍵.
②晶體中P原子的配位數(shù)為4.
③已知BP的晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則磷化硼晶體的密度為$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm-3(用含a、NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.有V L濃度為0.5 mol•L-1的鹽酸,現(xiàn)欲將此鹽酸的濃度增大1倍,以下方法中最宜采用的是(  )
A.加熱濃縮到溶液體積為$\frac{V}{2}$ L
B.加入0.05 mol•L-1鹽酸0.125V L
C.加入10 mol•L-1鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2 L氯化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.過程中以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v、v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則圖中陰影部分的面積表示為(  )
A.c(B)減少B.n(B)減少C.c(B)增加D.n(B)增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí),常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是利用KMnO4溶液( 。
A.殺死水果周圍的細(xì)菌,防止水果霉變
B.吸收水果周圍的氧氣,防止水果腐爛
C.吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟
D.氧化性較強(qiáng),催熟水果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.A是化合物,B是金屬單質(zhì),它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)金屬B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族,B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是加熱.寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O.
(2)常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(NO3-)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+).
(3)L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色,最終變成紅褐色.寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)如何檢測(cè)H溶液中陽(yáng)離子的存在,寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論:取少量H溶液于試管中,先加入幾滴KSN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中含有Fe2+
(5)已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=3.5×10-39,現(xiàn)將4.0×10-8 mol/L E溶液與2.0×10-8 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略溶液混合時(shí)體積的變化),通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:混合后溶液中的c(Fe3+)=2×10-8mol/L,c(OH-)=1×10-8mol/L,則Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=2.0×10-32>Ksp,有沉淀生成.

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