Question

第二周期元素R,它的最外電子層達到穩(wěn)定結構所需電子數(shù)小于最外層達到穩(wěn)定結構時的電子數(shù)和最內層電子數(shù)之差,并且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。則關于R的正確說法是(　　)。

A.常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應

B.R最高價氧化物對應水化物都是強酸

C.R的最簡單氫化物可能有兩種,其穩(wěn)定性一種比NH3強,另一種比NH3弱

D.R的最簡單氫化物受熱時都易分解

 

Answer 1

C

【解析】依題意,設R原子的最外層電子數(shù)為x,因為最外層達到穩(wěn)定結構時的電子數(shù)是8,所以,達到穩(wěn)定結構時所需的電子數(shù)為(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最內層電子數(shù)是2,所以

8-x<8-2=6,x>2　①

8-x=2n　②(n是正整數(shù))

由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。常溫下能穩(wěn)定存在的碳的氧化物有CO和CO2,但CO不能與燒堿溶液反應,選項A不正確。碳的最高價氧化物是CO2,對應的水化物碳酸是弱酸,選項B不正確。R的最簡單氫化物可能有兩類,即甲烷(CH4)和水(H2O),根據(jù)同一周期元素性質的遞變規(guī)律推知,H2O的穩(wěn)定性比NH3強,NH3的穩(wěn)定性比CH4強,選項C正確。CH4在較高溫度下才能分解,H2O在加熱時很難分解,選項D不正確。