【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)的氫化物能刻蝕玻璃。

(1)A的分子式是________,寫出A原子的價(jià)層電子排布式________。

(2)B分子的中心原子的雜化類型是________,分子空間構(gòu)型是________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)C的化學(xué)式是________,分子中含有的化學(xué)鍵類型是________。

(4)D物質(zhì)的氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,其主要原因是___________________。

【答案】Ar 3s23p6 sp3  V型 極性 N2H4 極性鍵、非極性鍵 HF分子之間能形成氫鍵

【解析】

A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2,且都含有18個(gè)電子,故AAr;B、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2,故BH2S;C分子所含原子數(shù)目為6,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:2,故CN2H4;D元素的氫化物能刻蝕玻璃,則DF2,據(jù)此解答

(1)由上述分析,可知AAr,處于第三周期零族,最外層電子數(shù)為8,其價(jià)層電子排布式為3s23p6
故答案為:Ar;3s23p6
(2)BH2S,S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4,含有2對(duì)孤對(duì)電子,故S采取sp3雜化,H2S分子為V型結(jié)構(gòu),分子不是對(duì)稱結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,
故答案為:sp3;V型;極性
(3)由上述分析可知,CN2H4,分子中N原子之間形成非極性鍵、N原子與H原子之間形成極性鍵,
故答案為:N2H4;非極性鍵、極性鍵。
(4)HF分子之間能形成氫鍵,HCl分子間不存在氫鍵,故HF的沸點(diǎn)高于HCl,

故答案為:HF分子之間能形成氫鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3:2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),H2CO3 Kal=4.2×107,Ka2=5.6×1011。室溫下向10mL 0.1 mo1·L1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像(CO2 因有逸出未畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. A點(diǎn)溶液的pH<11

B. B點(diǎn)溶液:cNa+= cHCO3+ cCO32+ cH2 CO3

C. A→B 的過程中,離子反應(yīng)方程式為:CO32+H=H CO3

D. 分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可測(cè)定Na2CO3NaHCO3混合物組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬蝕刻加工過程中,常用鹽酸對(duì)其表面氧化物進(jìn)行清洗,會(huì)產(chǎn)生酸洗廢水。 pH1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%,其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低,工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下:

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

回答下列問題:

1中和時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,調(diào)節(jié)pH________范圍,有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

2)酸溶處理中和后的濾渣,使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時(shí),不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時(shí)間變化如圖(a)所示,可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比(濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比)進(jìn)行反應(yīng)時(shí),鐵浸出率隨時(shí)間變化如 (b)所示,實(shí)際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

3)氧化時(shí),可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑,若100L“酸溶所得溶液中Fe 2含量為1.2molL1,則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為_____________。

4)氧化時(shí),除可外加氧化劑外,也可采用惰性電極電解的方法,此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為____,電解總反應(yīng)的離子方程式是 ___。

5)將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽AB,C,D,E,它們的陽離子可能是Na、NH4+,Cu2,Ba2、Al3、AgFe3,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

D的焰色反應(yīng)呈黃色。

A的溶液呈中性,B,CE的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A,C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,EC的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到BC,E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是________;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________

(2)D的化學(xué)式為________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

(3)AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________

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【題目】下列說法正確的是 (  )

A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光纖

D.碳化硅又叫石英砂,可用作砂輪和砂紙的磨料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配置1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL。完成下列各題。

1)應(yīng)選擇規(guī)格為___mL的容量瓶。該容量瓶上除注明規(guī)格外,還標(biāo)有___(選填編號(hào))

a.溫度 b.濃度 c.壓強(qiáng) d.刻度線

2)用電子天平秤取___gNaOH。

3)將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解,待___后將溶液移入容量瓶中。

4)用少量蒸餾水沖洗____2~3次,將洗液移入容量瓶中。

5)向容量瓶?jī)?nèi)加水至接近刻度1~2cm處,改用_____小心地加入至溶液凹液面與刻度線相切。

6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入___中并貼好標(biāo)簽。

7)分析下列操作可能會(huì)對(duì)氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶中有殘留的蒸餾水___②定容時(shí)俯視___

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【題目】1)鉛蓄電池(原電池)工作時(shí),總反應(yīng)為Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷:

A.原電池的電極材料:①正極為____,②負(fù)極為___。

B.工作后,蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH___(填變大”“變小不變),理由是____。

2)如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察:

a.若試管內(nèi)液面上升,則原溶液是___性,發(fā)生_____腐蝕,電極反應(yīng),正極為_____。

b.若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈____性,發(fā)生____腐蝕,電極反應(yīng):負(fù)極為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B. 高錳酸鉀分解

C. 鋅放入稀硫酸中D. 碳不完全燃燒生成一氧化碳

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