向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：
2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g)  (x、y為正整數(shù)），反應進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1                            B．v(A) : v(C)="2" : 1 
C．A的平衡濃度為0.4mol/L              D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2
AC

試題分析：因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)v(B) : v(C)="3" : 2可知x＝2；D的平衡濃度為0.3mol/L，則D的反應速率是0.15mol/(L·min)，所以v(D) : v(C)="1" : 2，因此y＝1，所以A正確，B不正確；消耗A的濃度是0.6mol/L，所以A的平衡濃度是1mol/L－0.6mol/L＝0.4mol/L，C正確；B的平衡濃度是1.6mol/L－0.9mol/L＝0.7mol/L，所以A與B的平衡濃度之比為4 : 7，D不正確，答案選AC。
點評：可逆反應有關(guān)計算一般采用三段式進行，其次在進行有關(guān)計算時，一定要抓住物質(zhì)的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化學反應速率最快的是（    ）                
A.v(A2) =0.4mol/(L?s)                   B.v(B2) =0.8mol/(L?s)
C.v(C) =0.6mol/(L?s)                    D.v(B2) =4.2mol/(L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是（    ）
A．92＞Ql＞2Q2B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92D．Q1＝2Q2＜92

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A(g)  2B(g)+C(g)（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是
A．增加A的物質(zhì)的量B．減小A的物質(zhì)的量
C．升高體系的溫度D．減小體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是(   )
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動
D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                   。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進行反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                       （   ）
A．反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0, △S>0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C．鉛蓄電池放電時，正極和負極均有硫酸鉛生成
D．反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小

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