Question

（1）為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾  ②加過量的NaOH溶液  ③加適量鹽酸  ④加過量Na₂CO₃溶液   ⑤加過量BaCl₂溶液．其中正確的操作順序是

CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：

如果此方案正確，那么：
①操作①中發(fā)生的化學反應方程式為：NH₄HCO₃  加熱NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑則可選擇

試管

容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）
②操作②反應的化學反應方程式為：

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

不可以

（可以、不可以）原因是：

引進了硝酸根離子，難除去

③進行操作②后，如何判斷SO

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已除盡，方法是

BCD

．（多選、錯選不得分）
A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

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已除盡
B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

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已除盡
C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

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已除盡
D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

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已除盡
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO

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已除盡．

Answer 1

分析：（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；
（2）①操作①將固體混合物加熱，根據(jù)給固體加熱常用儀器進行選擇；
②操作②反應的化學反應為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉；根據(jù)除雜不能引入新的雜質(zhì)分析；
③根據(jù)若硫酸根離子除盡，可以通過檢驗溶液中不會存在硫酸根離子和溶液中存在過量的鋇離子完成．

解答：解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③或⑤②④①③，
故選CD；
（2）①根據(jù)圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為試管，不能使用量筒、燒瓶、燒杯，故答案為：試管；
②操作②加入氯化鋇除去硫酸根離子，反應的化學反應方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；不可以；引進了硝酸根離子，難除去；
③A、應該取少量溶液加入試管中進行檢驗，不能直接向溶液中加入氯化鋇溶液進行檢驗，故A錯誤；
B、可以通過檢驗氯化鋇過量來判斷硫酸根離子除盡，方法為：靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO₄^2-已除盡，故B正確；
C、若硫酸根除盡，反應后的溶液中不會存在硫酸根離子，檢驗方法為：靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO₄^2-已除盡，故C正確；
D、可以通過檢驗反應后的溶液中不存在硫酸根離子判斷硫酸根離子除盡，方法為：靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO₄^2-已除盡，故D正確；
E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，無論硫酸根離子是否除盡，溶液中都一定存在氯離子，氯離子能夠與硝酸銀反應生成沉淀，所以無法檢驗硫酸根離子是否除盡，故E錯誤；
故選BCD．

點評：本題考查了物質(zhì)除雜的實驗方法，除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．