【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

【答案】A

【解析】

Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。

A．Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn+1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；

B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；

C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；

D．Z為As元素，是33號(hào)元素，其元素原子的核外電子排布式為，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________，排布時(shí)最高能層的電子所占的原子軌道有__________個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說(shuō)法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點(diǎn)代表Ni）。儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見(jiàn)圖c、d，這些就是氫原子存儲(chǔ)處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示 ）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。

（1）（鐵元素的分離） 稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過(guò)濾，濾液備用。

① 浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是____。

② 濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。

（2）（配制溶液） 將濾液配制成100 mL 溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是____。

（3）（鐵元素含量測(cè)定） 研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：

Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請(qǐng)指出該測(cè)量方案是否可行及其理由____。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：

① 用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。

② 溶液a的顏色是____。

③ 溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。

（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2＋參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境�？梢�(jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、、、、、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.氣體A是NO2

B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氨氣的電子式：

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.常溫時(shí)，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出。

請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、丙__________。

(2)寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說(shuō)法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮?dú)馐沁�原劑，二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅，氮?dú)獾玫?/span>12 mol電子

C. 該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型之一

D. 該反應(yīng)無(wú)有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨走始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1

B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v（正）>v（逆）

D.200 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)硒在元素周期表中的位置________。

(2)Po的中子數(shù)為________。

(3)某溫度時(shí)，該族單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol

S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol

Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol

①硫和硒氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據(jù)是________。

②寫(xiě)出O2(g)與H2S(g)反應(yīng)生成H2O(g)和S(g)的熱化學(xué)方程式________。

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