某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和氣態(tài)物質(zhì)Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
②
加入催化劑
加入催化劑
 ③
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為X+2Y2Z．
（1）根據(jù)X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化畫出變化曲線；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)平衡是Z的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)．分析平衡的移動(dòng)，進(jìn)而判斷改變的條件．
解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同時(shí)間內(nèi)的變化量之比為1：2：2，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為：0.55mol、0.1mol、0.9mol．
橫坐標(biāo)為時(shí)間，從坐標(biāo)為X、Z的物質(zhì)的量（n），根據(jù)表中數(shù)據(jù)可畫出曲線為：，故答案為：；
（2）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y2Z，
故答案為：X+2Y2Z；
（3）該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)．
由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖2可知曲線①平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是增大壓強(qiáng)，
故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強(qiáng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象及作圖能力等，難度中等，（1）中作圖注意起點(diǎn)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及X、Y、Z在相同時(shí)間內(nèi)的變化量關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
A、B
A、B
．
（2）該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)
是
是
，原因是
反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在
反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在
．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A（g）+3B（g）2C（g）
A（g）+3B（g）2C（g）
．
（3）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為
0.05mol?（L?min）-1
0.05mol?（L?min）-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
精英家教網(wǎng)
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
 
、
 
．
第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式
 

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）0-2min末，X的平均反應(yīng)速率為：
 
mol?L-1?min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：
 
；
（4）平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為：
 
；
（5）其他條件不變，增大容器容積，平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；達(dá)平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（6）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量為
 
（填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）；
（7）上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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