已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol


D　[解析] 若某溫度下反應(yīng)后＝11，令c(Cl－)＝11 mol·L－1，c(ClO－) ＝1 mol·L－1，根據(jù)電子守恒可求得c(ClO) ＝2 mol·L－1，則＝，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝a mol，B項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子a mol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍為a mol≤ne≤a mol，C項(xiàng)正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)a mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L的是(　　)

A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸稀釋配成10L溶液

D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(　　)

A．光線不能透過膠體，但能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

C．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

(2)電池正極反應(yīng)式為__________________________。

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________。

(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO2和MnO2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)

A．過氧化鈉的電子式：

B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種分子之間不能自身發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A．乙烯                                 B．乙醇

C．乙烷                                 D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是(　　)

A．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4

＋2HCl

B．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

C．向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓

D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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