【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體②CO2③液態(tài)的純醋酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧氨水，請回答下列問題（填序號）
（1）能導電的是
（2）屬于電解質(zhì)的是
（3）屬于非電解質(zhì)的是 ．

【答案】
（1）④⑧
（2）①③⑤
（3）②⑥⑦
【解析】解：（1）銅中存在自由移動的電子，則能導電；氨水中存在自由移動的離子，則能導電，所以答案是：④⑧；（2）NaCl晶體、液態(tài)的純醋酸、BaSO4固體都是化合物，且在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電，則屬于電解質(zhì)，所以答案是：①③⑤；（3）CO2的溶液雖導電，但在水中電離的不是其本身，則屬于非電解質(zhì)，蔗糖、酒精的水溶液不導電，屬于非電解質(zhì)，所以答案是：②⑥⑦．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2﹣ ． 下列敘述錯誤的是（　�。�

A.c電極是正極，發(fā)生還原反應
B.B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應
C.放電時O2﹣離子向d極移動
D.d極上的電極反應式為：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應SO2+O2=2SO3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是

A. 增大壓強能減慢反應速率

B. v(SO2):v(O2)=2:1證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)

C. 當反應物和生成物濃度不變時，反應已達平衡

D. 增大02的濃度可使SO2完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火法煉銅的主要反應原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列說法正確的是

A. Cu是還原產(chǎn)物 B. SO2只是還原產(chǎn)物

C. 氧化劑只有O2 D. 1molS02生成轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究氨、乙醇的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。

請回答：

(1)儀器B的名稱為_____________。

(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。

(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。

(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡述其理由)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣ ． 為了檢驗其中是否含有SO42﹣ ， 除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ）
A.稀硫酸
B.稀鹽酸
C.NaOH溶液
D.NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A + BC + D + E

（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。

（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。

（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。

（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序數(shù)均不大于 20。某含氧酸鹽甲的化學式為 XYO3。請回答：

（1）常溫下 Y 的單質(zhì)能與水發(fā)生反應，則 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成簡單離子半徑大小關系為 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含 Y 元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________________。

（2）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：

①乙的電子式為_______________________。

②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___________________。

（3）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。

① 則甲為_______（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為________。

② 25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液 X2+離子沉淀完全，則加入 YO32-離子的最小濃度為___________molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學式）。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)試劑②可以選用 ___（填化學式）。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：_________________。

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