【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動(dòng)力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說法正確的是

A. 電流從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極

B. Pt為正極，電極反應(yīng)為:H2O2+2e-=2OH-

C. 每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05molH2O2

D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動(dòng)

【答案】B

【解析】A. 電子從Zn電極沿導(dǎo)線流向Pt電極，電流方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反，A不正確；B. Pt為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C. 每消耗6.5gZn，將轉(zhuǎn)移0.2mol電子，將反應(yīng)0.1molH2O2，C不正確；D. 原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動(dòng)，故食鹽水中Cl-向Zn電極移動(dòng)，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示．又知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（　　）
A.在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)
C.在t℃時(shí)，Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t℃時(shí)，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl﹣先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

B. 常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個(gè)

C. 密閉容器中2 molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中不正確的是

A. 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 2s時(shí)N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的敘述正確的是(　　)

A. 冰醋酸不能使石蕊試液變色 B. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

C. 乙酸在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)失去H原子，表現(xiàn)出酸性 D. 乙酸是最簡單的羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近中央電視二臺(tái)報(bào)道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標(biāo)是一個(gè)主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號(hào)DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

已知：R-X+NaOHR-OH+NaX

（1）上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________________。

（2）D中官能團(tuán)的名稱為___________________。

（3）DMP的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（4）B→C的化學(xué)方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 小蘇打中加入過量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ +2H2O+ CO32-

B. 偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-

C. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O

D. Fe(NO3)2 溶液中加入過量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SO2和O2制備SO3（熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）的模擬裝置如下圖所示）（加熱和夾持裝置省略）：

下列說法正確的是

A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B. 實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

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