Question

20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號	元 素 特 征 信 息
A	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
B	和E同主族
C	1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，E在周期表中的位置為：第三周期第ⅦA族．
（2）B和C形成的化合物的電子式為：．
（3）B和D簡單離子的半徑大小為：F^-＞Al³⁺．
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：ae（填序號）．
a．比較兩種單質(zhì)的顏色    b．比較兩種單質(zhì)與H₂化合的難易程度
c．依據(jù)兩元素在周期表中的位置      d．比較對應(yīng)陰離子的還原性
e．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1：4，相對分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為：CCl₄．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂，則C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，而且D的原子序數(shù)大于Na，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al元素；負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B與E同主族，所以B為F元素；結(jié)合化學(xué)用語及元素周期律來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂，則C為Na元素；D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，而且D的原子序數(shù)大于Na，即D為第三周期第ⅢA族元素，所以D為Al元素；負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則E為Cl元素，B與E同主族，所以B為F元素；
（1）D為Al元素，其原子核外有13個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；E為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第VIIA族；
故答案為：；第三周期第ⅦA族；
（2）Na與F形成離子化合物NaF，其電子式為：；故答案為：；
（3）電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑：F^-＞Al³⁺；
故答案為：F^-＞Al³⁺；
（4）不能利用物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)）來比較非金屬性，可利用氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、陰離子的還原性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或元素在周期表的位置等來比較非金屬性；
故答案為：ae；
（5）Cl元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比1：4，相對分子質(zhì)量為154，則該物質(zhì)的化學(xué)式為CCl₄；故答案為：CCl₄．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的性質(zhì)推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．