20.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:
元素編號元 素 特 征 信 息
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
B和E同主族
C1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2
D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,E在周期表中的位置為:第三周期第ⅦA族.
(2)B和C形成的化合物的電子式為:
(3)B和D簡單離子的半徑大小為:F->Al3+
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是:ae(填序號).
a.比較兩種單質(zhì)的顏色    b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置      d.比較對應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比1:4,相對分子質(zhì)量為154,則該物質(zhì)的化學(xué)式為:CCl4

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A為C元素;1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2,則C為Na元素;D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),而且D的原子序數(shù)大于Na,即D為第三周期第ⅢA族元素,所以D為Al元素;負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則E為Cl元素,B與E同主族,所以B為F元素;結(jié)合化學(xué)用語及元素周期律來解答.

解答 解:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A為C元素;1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2,則C為Na元素;D的原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),而且D的原子序數(shù)大于Na,即D為第三周期第ⅢA族元素,所以D為Al元素;負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同,則E為Cl元素,B與E同主族,所以B為F元素;
(1)D為Al元素,其原子核外有13個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;E為Cl元素,在周期表中位于第三周期,第VIIA族;
故答案為:;第三周期第ⅦA族;
(2)Na與F形成離子化合物NaF,其電子式為:;故答案為:
(3)電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,所以半徑:F->Al3+;
故答案為:F->Al3+;
(4)不能利用物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài))來比較非金屬性,可利用氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、陰離子的還原性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或元素在周期表的位置等來比較非金屬性;
故答案為:ae;
(5)Cl元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比1:4,相對分子質(zhì)量為154,則該物質(zhì)的化學(xué)式為CCl4;故答案為:CCl4

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,明確元素的性質(zhì)推斷出各元素是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.強(qiáng)酸性溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol•L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.0.1mol•L-lNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.往NaOH溶液中通入過量SO2:SO2+2OH-═SO32-+H2O
B.鋅與稀硝酸反應(yīng):Zn+2H+═Zn2++H2
C.向氯化銨的溶液中加入足量濃KOH溶液并加熱:NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D.向氯水中通入SO2氣體:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.CH4B.PCl3C.PCl5D.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是( 。
A.原子序數(shù):B>A>D>CB.原子半徑:A>B>C>D
C.金屬性:A>B,非金屬性:C>DD.離子半徑:D2->C->B2+>A+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.盆烯是近年合成的一種有機(jī)物,它的分子結(jié)構(gòu)可用如圖表示(其中碳、氫原子均已略去),下面關(guān)于盆烯的說法錯誤的是( 。
A.盆烯的分子中所有的碳原子共一平面
B.盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
C.盆烯與乙烯的官能團(tuán)相同
D.盆烯可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng).根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是(  )
A.v(H2)=0.3 mol•L-1•min-1B.v(N2)=0.05 mol•L-1•s-1
C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1D.v(NH3)=0.3 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,達(dá)到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC.
A.增加碳的用量                B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO         D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1則反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  的△H=-41.2kJ•mol-1
(3)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t/min2479
n(H2O)/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正)(填“>”、“<”或“=”).
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)不變(填“增大”、“減小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素.其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子.請回答下列問題:
(1)P元素的價電子排布式為3d104s1,P元素屬于ds區(qū)元素.
(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是V形,相同條件下XZ2與YZ2相比,兩者在水中溶解度較大的是SO2(寫分子式),理由是SO2為極性分子,CO2為非極性分子,H2O為極性溶劑,極性分子易溶于極性溶劑,故SO2的溶解度較大.
(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時,以光的形式釋放能量
(4)元素M與元素Q形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,設(shè)其晶胞邊長為a pm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),試求該晶胞的密度為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
(5)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示. 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3,1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案