在相同溫度時,100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是( 。
| A. | H+的物質(zhì)的量 | B. | 醋酸的電離常數(shù) |
| C. | 中和時所需NaOH的量 | D. | CH3COOH的物質(zhì)的量 |
考點:
弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
根據(jù)醋酸的濃度越小,其電離程度越大,但濃度小,電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小,并結(jié)合n=cV來解答,注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān).
解答:
解:A.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,但后者的濃度大,醋酸的電離程度小,所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者,故A正確;
B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同則電離平衡常數(shù)相同,故B錯誤;
C.由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol,中和時所需NaOH的量應(yīng)相同,故C錯誤;
D.由n=cV可知,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol,但前者濃度小,電離程度大,前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小,故D錯誤;
故選A.
點評:
本題考查弱電解質(zhì)的電離,明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系,濃度與電離程度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
| A. | 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 |
| B. | 用托盤天平稱量25.20g NaCl |
| C. | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 |
| D. | 用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
飽和一元醇C7H15OH,發(fā)生消去反應(yīng)時,若可以得到兩種單烯烴,該醇的結(jié)構(gòu)簡式( 。
| A. | B. | C. | CH3(CH2)5CH2OH | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有機(jī)物CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣OH可能發(fā)生的反應(yīng)有
①取代 ②加成 ③消去 ④使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤聚合 ⑥與氫氧化鈉溶液反應(yīng),其中能發(fā)生的有( 。
| A. | 全部 | B. | 除④外 | C. | 除③外 | D. | 除⑥外 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實能說明苯環(huán)對甲基有影響的是( )
| A. | 甲苯與氫氣加成 |
| B. | 甲苯與硝酸濃硫酸作用制三硝基甲苯 |
| C. | 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 |
| D. | 苯在50℃~60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( 。
| A. | 該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為8個 |
| B. | 該烴中所有碳原子不可能在同一平面上; |
| C. | 該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為6個 |
| D. | 該烴中在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為4個 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖.有關(guān)下列說法正確的是( )
| A. | 甲能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B. | 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色 |
| C. | 丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng) |
| D. | 丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知95℃時水的離子積Kw=1×10﹣12,25℃時Kw=1×10﹣14,回答下列問題:
(1)95℃時水的電離常數(shù) (填“>”“=”或“<”) 25℃時水的電離常數(shù).
(2)95℃純水中c(H+) (填“>”、“=”或“<”)c(OH﹣).
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