Question

在相同溫度時，100mL0.01mol•L^﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�

	A．	H+的物質(zhì)的量	B．	醋酸的電離常數(shù)
	C．	中和時所需NaOH的量	D．	CH3COOH的物質(zhì)的量

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

根據(jù)醋酸的濃度越小，其電離程度越大，但濃度小，電離產(chǎn)生的離子的濃度、離子的物質(zhì)的量都小，并結(jié)合n=cV來解答，注意電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)．

解答：

解：A．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，故A正確；

B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；

C．由于溶質(zhì)n（CH₃COOH）都為0.001mol，中和時所需NaOH的量應(yīng)相同，故C錯誤；

D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH₃COOH的物質(zhì)的量小，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，濃度與電離程度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．