Question

【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結構示意圖為____________。

（2）D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為________。

（3）①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。

②該物質與水反應的化學反應方程式為___________________。

（4）下列說法正確的是____________（填字母序號）。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)

③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為__________（填化學式），用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。

Answer 1

【答案】 第三周期第IVA族 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 離子 非極性共價 2Na2O2 + 2H2O = O2↑ + 4NaOH ① HClO4 半徑逐漸減小

【解析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，A為O元素，B為Na元素；B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D為Al元素；結合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15”，則F為P元素，G為Cl元素，E為Si元素。

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，A為O元素，B為Na元素；B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D為Al元素；結合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15”，則F為P元素，G為Cl元素，E為Si元素。

（1）E為Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，E元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族。A離子為O2-，A離子的結構示意圖為。

（2）B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（3）B2A2為Na2O2。

① Na2O2的電子式為，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。

②Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（4）①根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，B、D、E原子半徑依次減小，①正確；②A元素為O，O沒有最高正化合價，②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3不溶于氨水，③錯誤；④非金屬性：Cl（G）P（F），氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，非金屬性：O（A）P（F），氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2OPH3，④錯誤；正確的是①，答案選①。

（5）E、F、G依次為Si、P、Cl，根據(jù)同周期從左到右非金屬元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，酸性最強的為HClO4。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。