Question

【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為________。

（3）①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。

②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

（4）下列說法正確的是____________（填字母序號）。

①B、D、E原子半徑依次減小

②六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)

③D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水

④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的為__________（填化學(xué)式），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，__________，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。

Answer 1

【答案】 第三周期第IVA族 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 離子 非極性共價(jià) 2Na2O2 + 2H2O = O2↑ + 4NaOH ① HClO4 半徑逐漸減小

【解析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，A為O元素，B為Na元素；B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D為Al元素；結(jié)合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15”，則F為P元素，G為Cl元素，E為Si元素。

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，A為O元素，B為Na元素；B、D、G的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D為Al元素；結(jié)合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15”，則F為P元素，G為Cl元素，E為Si元素。

（1）E為Si元素，Si原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，E元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族。A離子為O2-，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（3）B2A2為Na2O2。

① Na2O2的電子式為，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。

②Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

（4）①根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，B、D、E原子半徑依次減小，①正確；②A元素為O，O沒有最高正化合價(jià)，②錯(cuò)誤；③D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3不溶于氨水，③錯(cuò)誤；④非金屬性：Cl（G）P（F），氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3，非金屬性：O（A）P（F），氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2OPH3，④錯(cuò)誤；正確的是①，答案選①。

（5）E、F、G依次為Si、P、Cl，根據(jù)同周期從左到右非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的為HClO4。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)。