13．將14g銅銀合金與足量的HNO3反應，將產(chǎn)生的氣體與1.12L O2（標準狀況下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中Ag的質(zhì)量為（　�。�
A．3.2 gB．4.8 gC．6.4 gD．10.8 g

分析 銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸完全反應，反應生成氮的氧化物與1.12L的O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，縱觀整個過程，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，令Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程解答；

解答 解：14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸完全反應，反應生成氮的氧化物與1.12L的O2（標準狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，縱觀整個過程，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，令Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{64x+108y=14}\\{2x+y=\frac{1.12}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.05，y=0.1，
故m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
故選D．

點評 本題考查混合物計算、氧化還原反應的有關(guān)計算，難度中等，判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（l）反應生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8kJ．3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93；
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（7）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1．
陽離子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是CO32-、SiO32-（寫離子符號）．
（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗結(jié)果推測以下說法不正確的是（　�。�
A．K+一定存在B．溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當 m、n、p、q 為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是：①體系的密度不再改變，②體系的溫度不再改變，③A 的轉(zhuǎn)化率不再改變，④各組分的百分含量不再改變，⑤反應 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q．下列組合完全正確的是（　　）
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃-110℃時分解．為探究其化學性質(zhì)，甲、乙量同學設計了如下實驗．

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學設計如圖1所示的裝置進行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗．
①乙同學的實驗中，裝置如圖2依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中出現(xiàn)白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案．（已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量為392）
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c．
a．水     b．飽和NaHCO3溶液    c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語書寫正確的是（　�。�
A．CO2的電子式   B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖    
C．HCl的電子式 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號）
（1）屬于非電解質(zhì)的是⑤；屬于弱電解質(zhì)的是⑧．
（2）屬于共價化合物的是⑤⑥⑧；不含有共價鍵的離子化合物是②．
（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是③④⑦．

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