Question

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成分分析方案如下：

下列分析不正確的是(　　)

A．當m1＞m2時，溶液a中陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl

D．當m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的質量至少為2.32 g

Answer 1

解析：A項，m1>m2，說明加入NaOH溶液后一定有固體參與了反應，而Al或者Al2O3均能溶于NaOH溶液生成NaAlO2，且因為NaOH過量，所以溶液a中一定含有OH－和AlO，錯誤；B項，溶液呈藍色說明含有Cu2＋，所以固體中一定含銅和Fe3O4，發(fā)生反應：8HCl＋Fe3O4===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，正確；C項，往固體中加入稀鹽酸，有氣體產生說明肯定含有Al，正確；D項，加入鹽酸后發(fā)生的反應為8HCl＋Fe3O4===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O,2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，設參加反應的Fe3O4的物質的量為x mol，則由反應方程式知參加反應的Cu的物質的量也為x mol，則有232x＋64x＝2.96，解得x＝0.01 mol，所以參加反應的Fe3O4的質量為0.01 mol×232 g/mol＝2.32 g，正確。

答案：A

點撥：本題考查物質間的轉化、化學計算。難度較大。