過氧化氫是一種常見綠色氧化劑，用途廣泛，其水溶液俗稱雙氧水。

（1）已知液態(tài)過氧化氫與水相似，可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請寫出過氧化氫的電離方程式__________________。

（2）如圖所示：兩個盛有等量過氧化氫溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入H2SO4和足量MnO2。充分反應后，B中放出氣體的量是A中放出氣體的2倍（相同狀況），則B中反應的化學方程式是_________；原因是_________。

（3）火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應放出256.0 kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式是_________________。


（1）2H2O2H3O2++HO2-（2分）

（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O（2分）

B中的MnO2作氧化劑，可將過氧化氫中的-1價氧全部氧化為氧氣；

而A中的過氧化氫發(fā)生歧化反應，只有一半-1價氧被氧化為氧氣，故B中放出氣體是A中2倍（2分）

（3）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640.0 kJ/mol（2分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶由Na＋、、Cl－、、、、、OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：

(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。

(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是(　　)

①原溶液中可能含有Na＋，OH－，，；②一定不可能含有Cl－，，，；③原溶液中可能含有Cl－，，；④一定不可能含有，，。

A、①②　　　　　　　　

B、①③

C、②③ 

D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是(　　)

A．通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”燃料

C．用水可區(qū)分苯、溴苯和硝基苯

D．一定條件下，用新制的Cu(OH)2懸濁液可區(qū)分葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


 鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A. mol     B. mol       C. mol     D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2被氧化引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強由小到大的順序正確的是(　　)

A、②③①

B、③①②

C、③②①

D、②①③

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗氨氣可以用(　　)

A、濕潤的紅色石蕊試紙　　　

B、干燥的紅色石蕊試紙

C、干燥的藍色石蕊試紙

D、濕潤的藍色石蕊試紙

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中A點表示的意義是____________________。

(2)圖中B點表示的意義是_______________________。

(3)上述兩步用總的離子方程式可表示為：________________________________。

(4)假定反應混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝

置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮� 下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                  。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)；所求中和熱          (填“相等、不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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