Question

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，反應完全時共放出氫氣2.8L（標況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�

• A． 等于0.125mol
• B． 可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
• C． 小于0.125mol
• D． 無法確定

Answer 1

分析 與酸的反應中，鐵、鎂為+2價，Al為+3價，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應關(guān)系式計算出混合金屬的可能物質(zhì)的量．

解答 解：標準狀況下2.8L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
若混合物為鎂和鐵時，二者與酸反應中都是+2價金屬，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，
當混合物完全為Al時，則金屬的物質(zhì)的量為：0.125mol×$\frac{2}{3}$＜0.125mol，
所以混合金屬的物質(zhì)的量一定小于0.125mol，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．