【題目】將6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱，充分反應后，生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g。則原混合粉末中氧化銅的質量可能是

A.2.4gB.4.8gC.6gD.6.18g

【答案】CD

【解析】

二氧化碳的物質的量為:=0.03mol，根據(jù)2CuO+C2Cu+CO2；

如果石墨不足，則石墨質量為:0.03mol×12g/mol=0.36g，所以氧化銅的質量為:6.54g-0.36g=6.18g；

如果氧化銅不足，發(fā)生的反應方程式為2CuO+C2Cu+CO2，且生成的二氧化碳能和C反應生成CO，所以氧化銅的物質的量大于0.03×2=0.06mol，質量大于:0.06mol×80g/mol=4.8g；

所以氧化銅的質量應該大于4.8g，小于或者等于6.18g；

所以CD選項是正確的；

答案：CD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-—選修3：物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。

③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。

下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（ ）

A.④③①②B.③④①②C.③④②①D.④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤的干餾產品之一煤焦油中可分離出蒽()，再經(jīng)升華提純得到的高純度蒽可用作閃爍計數(shù)器的閃爍劑。下列關于蒽的說法錯誤的是

A. 化學式為C14H10

B. 一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化等反應

C. 具有12種二氯代物

D. 與菲()互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C2B2的電子式：________

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________________________。

（5）A與D的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式為：________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學反應方程式：___________。

(2)B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。

(3)一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有___溶液。

(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

A分液法 B蒸餾法 C結晶法

(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_____，生成HCl的物質的量共為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語回答下列問題

(1)畫出鉀原子的原子結構示意圖：____________。

(2)寫出氨分子的結構式：__________________。

(3)用電子式表示氟化鈣(CaF2)的形成過程：_________________。

(4)完成下表

K層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)

_________

除K層外，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數(shù)

_________

次外層最多能容納的電子數(shù)

_________

倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)

_________

第n層里最多能容納的電子數(shù)

_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，分兩組做了以下實驗。

(1)甲小組同學用足量的鋁與50 mL鹽酸發(fā)生反應，并用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間/min

1

2

3

4

5

反應結束時

氫氣體積/mL(標準狀況下)

50

150

300

380

410

560

①哪一時間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大__，原因是____；

②反應進行到10 min時，便不再有氣泡產生，該鹽酸中HCl的物質的量濃度是__，整個反應過程中HCl的反應速率為____；

(2)乙小組學生也做了同樣的實驗，但由于反應太快，不好測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是____，不可行的理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應

B. 生成黑錳礦的反應中，3molMn參加反應轉移4mol電子

C. 生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1:2

D. 反應⑤為鋁熱反應

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