5．如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是減少熱量損失；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干．

分析 中和熱測(cè)定的關(guān)鍵是保溫，測(cè)定溫度后需要沖洗溫度計(jì)，減少誤差，以此來(lái)解答．

解答 解：A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是減少熱量損失；反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干，減少測(cè)定誤差，
故答案為：減少熱量損失；用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握中和熱測(cè)定操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意保溫及酸堿完全反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子．為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；
①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；
②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
下列推斷正確的是（　　）
A．溶液中一定含Na+、Cl-
B．溶液中可能含SO42-、Fe3+、
C．溶液中一定含HCO3-、Cl-
D．溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1 mol H2的質(zhì)量是2g
B．1 mol Mg含有的原子數(shù)是NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2 L
D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．水溶液X中只可能有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-和SO42-中的若干離子，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　�。�
A．不能確定Na+是否存在于溶液中
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
C．CO32-和SO42- 一定不存在于溶液X中
D．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在含有少量碘離子（I-）的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
①H2O2+I-=H2O+IO-      ②H2O2+IO-=H2O+O2+I-
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．IO-中碘元素的化合價(jià)為+l價(jià)
B．以上兩反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．以上兩反應(yīng)均為離子反應(yīng)
D．反應(yīng)②中，消耗1molH2O2，生成22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知強(qiáng)弱順序：還原性I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-，氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　�。�
A．Br2+2HI═I2+2HBr
B．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化
C．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
D．2FeCl2+2HCl+I2═2FeCl3+2HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．相同質(zhì)量的N2O4和NO2，其物質(zhì)的量之比為1：2，所含的原子個(gè)數(shù)比為1：1，所含氮元素的質(zhì)量比為1：1，同溫同壓下的兩種氣體的體積比為1：2，同溫同壓下兩種氣體的密度比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH2B．HCOOHC．HCOOCH═CH2D．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
B．pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．常溫下水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-20的溶液中一定可以存在Na+、Cl-、S2-、SO32-四種離子
D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子濃度關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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