圖2-8中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是(    )

圖2-8

A.a點(diǎn)                B.b點(diǎn)                   C.C點(diǎn)                D.d點(diǎn)

解析：做圖形題一定要先弄明白坐標(biāo)軸及曲線的含義：在曲線上，當(dāng)溫度一定時(shí)(橫坐標(biāo))，α(NO)也一定(縱坐標(biāo))，所以說，曲線上任意一點(diǎn)均是達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)，而曲線外的任一點(diǎn)均表示未達(dá)到平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點(diǎn)，如c點(diǎn)，要想達(dá)到同溫下的平衡狀態(tài)(即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線的一點(diǎn))，必須使α(NO)增大，即平衡應(yīng)向右移動(dòng)，這時(shí)v(正)＞v(逆);同理，在曲線上方的任意一點(diǎn)，v(逆)＞v(正)。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南京二模）工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）反應(yīng)④的△H=
＜
＜
，△S
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H2濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將
B
B
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)                    D．無法判斷
（3）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖．230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
X
X
（填字母）；工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成比n（H2）：n（CO）的范圍應(yīng)是
B
B
．（填字母） 
A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
（4）原料氣中含有少量CO2對(duì)CO合成甲醇的轉(zhuǎn)化率有一定影響．科學(xué)家為研究這一影響，在同一容器中分別進(jìn)行以下5組實(shí)驗(yàn)．
組別 原料氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)
CO CO2 H2 N2
第1組 19.7 0.0 59.1 21.2
第2組 20.7 0.3 62.1 16.9
第3組 16.9 1.3 50.7 31.1
第4組 19.8 5.5 59.4 15.3
第5組 20.3 10.9 60.9 7.9
表中5組實(shí)驗(yàn)中，控制不變的實(shí)驗(yàn)條件是壓強(qiáng)、催化劑、
溫度
溫度
、
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
CO和H2的體積分?jǐn)?shù)之比
等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)很有意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時(shí)放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點(diǎn)（填字母）．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
等于
等于
c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定市售食醋總酸含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟．
用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
酚酞
酚酞
2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．實(shí)驗(yàn)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
            滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（醋酸溶液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）    0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
（1）把上述步驟中的兩處空白補(bǔ)充完整．
（2）①該市售食醋的總酸量為
4.50
4.50
（g/100mL）．是否合格？
是
是
  （_填“是”或“否”）．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)食醋中總酸含量偏高的是
B
B
．
A、配制醋酸溶液時(shí)，加水超過刻度線，用吸管吸出．
B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C、讀取NaOH溶液體積時(shí)，初讀數(shù)時(shí)仰視，終讀數(shù)時(shí)俯視
D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
（3）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
（填寫序號(hào)）．
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
（填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四種粒子形式存在，當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ（分布分?jǐn)?shù)）也可能發(fā)生變化。圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2。

 

   圖1  H3PO4粒子分部分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系     圖2  H3PO4滴定曲線（部分）

　（注：圖中曲線1表示H3PO4、曲線2表示H2PO－ 4、曲線3表示HPO2－ 4、曲線4表示PO3－ 4）

（1）H3PO4第一步電離的電離常數(shù)K1的表達(dá)式為_______，K1的數(shù)值最接近（填字母）______。

          A．10－2.1           　　　B．10－4.7    　　　C．10－7            　　　D．10－9.7

（2）用NaOH滴定H3PO4，寫出反應(yīng)從a點(diǎn)到b點(diǎn)的離子方程式____________________，當(dāng)?shù)味ㄖ羛H＝7時(shí)，溶液主要存在的陰離子（OH－除外）有_______________。

（3）在Na3PO4溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用離子方程式表示）。

（4）磷酸鈣、磷酸一氫鈣和磷酸二氫鈣是三種重要的磷酸鹽，在食品、化肥等方面應(yīng)用廣泛。其20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)如下表：

名稱

化學(xué)式

20℃時(shí)溶解度（g）

磷酸鈣

Ca3(PO4)2

2×10－3

磷酸一氫鈣

CaHPO4

4.3×10－3

磷酸二氫鈣

Ca(H2PO4)2

 1.8

磷酸鈣在水中溶解度很小，但易溶于稀鹽酸。結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因

        _________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。
已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________________________________________________________________________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體                b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                    d．選擇高效催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案