溫度 鹽的溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
分析 (1)提高N2的轉化率,從平衡正向移動分析;
(2)設備B的名稱是冷卻塔(或冷凝器);設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離;
(3)加液氨后,使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl,當HClO開始消耗后,上述化學平衡向左移動,又產生HClO,起殺菌作用;
(4)二氧化碳的溶解度較小,通入氨氣使溶液呈堿性,增加了二氧化碳的溶解度,便于析出NaHCO3晶體;分離固體和液體的操作是過濾;
(5)檢驗是否含氯化鈉用稀硝酸和硝酸銀溶液;
(6)若高于35℃,則NH4HCO3分解,若低于30℃,則反應速率降低,采取的加熱方法應為水浴加熱.
解答 解:(1)從平衡移動原理上分析增大H2的濃度、及時將NH3從混合氣體中分離出來或增大壓強均可提高N2的轉化率,
故答案為:增大H2的濃度;及時將NH3從混合氣體中分離出來;
(2)設備B的名稱是冷卻塔(或冷凝器),設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離,
故答案為:冷卻塔(或冷凝器);將液氨與未反應的原料氣分離;
(3)對于可逆反應:NH3+HClO?H2O+NH2Cl,加液氨后,使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl,當HClO開始消耗后,上述化學平衡向左移動,又產生HClO,起殺菌作用,
故答案為:加液氨后,使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl,當HClO開始消耗后,上述化學平衡向左移動,又產生HClO,起殺菌作用;
(4)二氧化碳的溶解度較小,中性的氯化鈉溶液不易吸收二氧化碳,通入氨氣后,溶液呈堿性,增加了二氧化碳的溶解度,利用吸收二氧化碳氣體,以便生成碳酸氫鈉,若Ⅰ、Ⅱ顛倒,則得不到濃的NH4HCO3溶液,便不能析出NaHCO3晶體;分離固體和液體的操作是過濾,
故答案為:若Ⅰ、Ⅱ顛倒,則得不到濃的NH4HCO3溶液,便不能析出NaHCO3晶體;過濾;
(5)檢驗是否含氯化鈉用稀硝酸和硝酸銀溶液,產生不溶的白色沉淀,說明溶液在含氯化鈉,
故答案為:稀硝酸和硝酸銀溶液;
(6)若高于35℃,則NH4HCO3分解,若低于30℃,則反應速率降低,采取的加熱方法應為水浴加熱,
故答案為:NH4HCO3;反應速率降低;水浴加熱.
點評 本題考查工業(yè)合成氨、侯氏制堿的方法,用化學平衡移動知識指導實際生產,學生要能學以致用,提高化學學科素養(yǎng),增強綜合素質,題目難度適中.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a+8+m-n | B. | a+18-m+n | C. | a+32-m-n | D. | a+24-m-n |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Al | Si | S | Cl | Ar |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 液化石油氣、汽油、柴油和潤滑油的主要成分都是碳氫化合物 | |
B. | 可以通過灼燒時的特殊氣味來鑒別蛋白質 | |
C. | 用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯 | |
D. | 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應而使溴水褪色 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com