11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO2和O2組成的混合物中，含氧原子數(shù)為2NA
C．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
D．18gNH4+中含有10NA個質(zhì)子

分析 A、氣體摩爾體積的單位為L/mol；
B、二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子；
C、溶液體積不明確；
D、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子來分析．

解答 解：A、氣體摩爾體積的單位為L/mol，只與狀態(tài)有關(guān)，即標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，故A錯誤；
B、標(biāo)況下22.4L二氧化碳和氧氣混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故1mol混合氣體中氧原子為2NA個，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子，即11NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．400mL0.8mol/LH2SO4溶液（ρ=1.08g/cm3）和200mL98%濃硫酸（ρ=1，.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1.2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質(zhì)的量的濃度為6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　�。�
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．平衡體系 CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） 中僅含碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．某時刻保持 溫度不變，往恒容密閉容器中再通一定量 CO2 氣體，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．CaO 的量不變C．CO2濃度不變D．CO2 濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)．利用廢氣中的 CO2為原料可制取甲醇，在恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時的分壓 p（B）代替物質(zhì)的量濃度 c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作 KP，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為KP=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若將等物質(zhì)的量的CO2和H2混合反應(yīng)氣充入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達到平衡，下列事實能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變作用下反應(yīng)相同時間后，CO2
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D．CO2 體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖1．
①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；
②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以 CO2和 H2O合成CH4．
①該裝置中銅電極是正 極，寫出該電極表面的電極反 應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．天津港“8.12”爆炸事故中，應(yīng)爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄露，可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液處理，以減少污染．
（1）氰化鈉（NaCN）溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）氰化鈉于硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，去掉1molNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為2mol．
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并探究用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放．
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3
（3）上圖a裝置中盛放Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶．
（4）b裝置的作用是防倒吸．
（5）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3看，還可能有Na2SO3、Na2S．
（6）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開K1，防止拆除裝置是污染空氣．
【實驗二】已知：
①廢水中氰化鈉含量的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.5mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]，Ag++I-=AgI↓；AgI是黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)．
測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量，實驗如下：
取2500ml處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中；在錐形瓶中滴加幾滴KI溶液作指示劑；用0.0001mol/L的AgNO3溶液滴定，平均消耗AgNO3溶液的體積為2.50ml．
（7）滴定終點的判斷依據(jù)是剛好有黃色沉淀析出．
（8）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L，能否達標(biāo)排放？不能．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體 D 中的金屬元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
（2）寫出沉淀的化學(xué)式：Al（OH）3．
（3）反應(yīng) ①的離子方程式為Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）固體 C 和 F 的混合物稱為鋁熱劑，兩者發(fā)生反應(yīng)時，每有 1mol 固體 C參加反應(yīng)，同時有F0.5 mol參加反應(yīng)．
（5）單質(zhì)F不與冷、濃硝酸反應(yīng)的原因是鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③（填寫序號，下同），呈中性的是①，呈堿性的是②．

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同步練習(xí)冊答案