設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的數(shù)目為0.2NA

B．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，NO2與足量H2O反應(yīng)生成0.1molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．SO2―→SO32－ B．Cl2 ―→HCl

C．Na+―→Na D．S―→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是________（1分）（寫化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，反應(yīng)中2mol的氧化劑能___________（1分）（填“失去”或“得到”）_________mol電子。

（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省棗陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，分子物質(zhì)的量最多的是（相對(duì)原子質(zhì)量 H—1 O—16）

A．1molN2 B．1g H2 C．0.1NAO2 D．4℃時(shí)，20mL水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓市高三上學(xué)期第10周周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

已知：N2O42NO2，△H＞0，

（1）計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 。

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)） ，若要重新達(dá)到平衡時(shí)，使c(NO2)／c(N2O4)值變小，可采取的措施有（填序號(hào)） 。

A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑 D、升高溫度

（5）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是______________（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點(diǎn)/℃

2 355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_____________。

（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)），實(shí)驗(yàn)操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，，關(guān)閉活塞a。

① B中反應(yīng)的離子方程式是________。

②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。

A．揮發(fā)性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性

③ C裝置中的試劑X是________（寫化學(xué)式）。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，所含陰離子的數(shù)目均為NA

D．含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京西城（南區(qū)）重點(diǎn)中學(xué)高三第一學(xué)期課堂綜合練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒(如：SARS病毒)、細(xì)菌、真菌及芽孢。有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是

A．過氧乙酸不能使品紅褪色

B．過氧乙酸可與苯酚混合使用

C．過氧乙酸分子中只含有極性鍵

D．過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a．將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

b．在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。

c．取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作 。

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