用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、22.4 L CH4含有的原子數(shù)為5 NA
C、14 g N2含有的原子數(shù)為NA
D、3 mol Fe與足量的鹽酸充分反應，轉移9NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．Cl2作為氧化劑被還原為Cl-；
B．根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C．根據(jù)氮氣的物質的量并結合氮氣中的原子個數(shù)來計算；
D.3molFe與足量的鹽酸生成的是氯化亞鐵和氫氣．
解答： 解：A．Cl2作為氧化劑被還原為Cl-，故1 mol Cl2得2mol電子，即2NA個，故A錯誤；
B．氣體摩爾體積的使用條件是標準狀況，故B錯誤；
C.14g氮氣的物質的量n=
m
M
=
14
28
=0.5mol，而N2中有2個原子，故0.5molN2中含有的原子數(shù)N=0.5×2×NA=NA，故C正確；
D.3molFe與足量的鹽酸充分反應，轉移6NA個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大．要注意氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、電子從負極經(jīng)外電路流向正極
B、在原電池中，負極上發(fā)生還原化反應
C、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
D、構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵
C、W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱
D、T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴里的鹵原子易與活潑金屬陽離子結合，發(fā)生下列反應：
R-X+NaCN
乙醇
R-CN+NaX
R-X+2Na+X-R′
乙醇溶液
R-R′+2NaX
已知A核磁共振氫譜只有1種峰，根據(jù)如圖各物質的轉化關系回答：
（1）B的分子式是
 
，寫出E的名稱
 
．
（2）C2H3Cl分子中的官能團（填結構簡式）
 
．
（3）寫出C加聚產(chǎn)物的結構簡式是
 
．
（4）C2H3Cl→C的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、12B、14C、16D、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2 NA
B、標準狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
C、1.12 L氯氣中含有氯原子0.1 NA
D、32克O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

只給出表中甲和乙對應的量，不能用來求物質的量的是（　�。�
甲乙
A物質的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積
C固體體積固體密度
D非標準狀況下物質的質量物質的摩爾質量
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、向明礬溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D、向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g的鎂鋁合金的粉末放入過量的NaOH溶液中充分反應，得到3.36L H2 （標準狀況下），試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比．

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