Question

【題目】對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹（Fe2O3）�，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

(3)上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______NA。

(4)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：______________________________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 0.1 在潮濕的環(huán)境中形成原電池

【解析】（1）鐵銹的成分為Fe2O3，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）①若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極即連接電源的負(fù)極，故K連接N處；②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，Zn為陽(yáng)極被腐蝕，Fe為陰極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；（3）圖中若X為粗銅，此裝置為電鍍裝置，即在鐵件上鍍銅，陰極反應(yīng)：Cu2++2e-＝Cu，鐵件質(zhì)量增加3.2g即為銅的質(zhì)量，即增加銅的物質(zhì)的量n=m÷M=3.2g÷64g/mol=0.05mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，當(dāng)陰極上有0.05mol銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)；（4）如果鐵件部分未鍍上銅，會(huì)在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕。