【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結(jié)論的是

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

B

飽和食鹽水

電石

高錳酸鉀溶液

生成乙炔

C

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

D

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯誤；

B．生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯誤；

C．濃鹽酸與二氧化錳的反應需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，說明SO2具有還原性，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4

D.pH 由1.22到4.19的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應的化學方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分，其中一種有機酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 ( )

A. 分子中所有碳原子可以處于同一平面

B. 分子式為C15H12O7

C. 1 mol該有機物跟足量濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）F的官能團名稱____________；

（2）B→D的化學反應方程式為______；

（3）D→E的化學反應類型為___________；

（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學反應方程式為_______；

（5）H是F的同分異構(gòu)體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中指定的比值是2∶1的是 ( )

A. C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比

B. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C. Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

D. CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是

A. 分子式為C3H4O3B. 分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1

C. 分子中既有極性鍵也有非極性鍵D. 分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學習小組模擬化工生產(chǎn)設計了如下流程制備精銅。

已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O

回答下列問題：

(1)實際生產(chǎn)中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅，提純?yōu)V渣1時反應的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為________________。

(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學方程式：______________________________。

(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應式為__________________________________。

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