下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2FH
3BACEG
根據(jù)A～H在周期表的位置回答下列問題：
（1）在上述8種元素形成的化合物中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 
．
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
；A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知A為Mg、B為Na、C為Al、E為磷、F為氧、G為Cl、H為Ne．
（1）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物越穩(wěn)定性；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；Mg單質(zhì)與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為Mg、B為Na、C為Al、E為磷、F為氧、G為Cl、H為Ne．
（1）上述元素中，Cl元素非金屬性最強，其最高價含氧酸HClO4的酸性越強，P的非金屬性最弱，故氫化物中PH3最不穩(wěn)定，故答案為：HClO4；PH3；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Mg單質(zhì)與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
B、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B、9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A廣泛存在于水果肉中，是一種常用的食品添加劑．
實驗一：取一定量的A置于盛有5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的密閉容器中燃燒，定性實驗表明燃燒產(chǎn)物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣．將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸的試管，試管增重5.4g；通過盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通過灼熱的氧化銅后，再通過另一盛放堿石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全）．
（1）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求有機物A的實驗式（寫出計算過程）
 
．
實驗二：取0.10mol A與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.15mol H2；另取0.10mol A與氫氧化鈉發(fā)生完全反應(yīng)時，消耗0.20mol NaOH．
實驗三：通過紅外光譜推測，A分子中有兩種含氧官能團．
（2）根據(jù)上述實驗結(jié)果，求有機物A的分子式，并寫出一種A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．圖示中的離子方程式為
 
．
（2）若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上；A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO3和H2O，則C的電子式為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
（3）若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子；D不溶于稀硝酸．則A的化學(xué)式為
 
，B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
．
③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時n（NH3）=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有200mL物質(zhì)的量濃度為 0.5mol/L 的HNO3溶液，向該溶液中加入 1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體，求：
（1）產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體的體積．
（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈉是
 
色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是
 
，火焰呈
 
色．將一塊鈉用小刀能切開，說明鈉很
 
，將切開的小塊鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，現(xiàn)象是
 
；在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl3溶液，反應(yīng)的方程式為
 
，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．

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