Question

14．運用有關(guān)概念判斷下列說法中不正確的是（　�。�
①BaSO₄的水溶液不易導電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③利用Br₂與I₂分別與足量的H₂反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)．

• A． ①②④⑤
• B． ③④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ①②⑤⑥

Answer 1

分析 ①強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離；
②同位素的化學性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；
③非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，對應(yīng)元素的非金屬性越強；
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；
④兩種粒子，電子數(shù)一樣，離子帶電，分子、原子不帶電，則兩種粒子質(zhì)子數(shù)不一定相同，據(jù)此判斷；
⑤元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)；
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)．

解答 解：①強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于電解質(zhì)是否完全電離，溶于水的硫酸鋇完全電離，是強電解質(zhì)，故錯誤；
②同位素的化學性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同，故錯誤；
③非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，對應(yīng)元素的非金屬性越強，故正確；
④兩種粒子，電子數(shù)一樣，離子帶電，分子、原子不帶電，則兩種粒子質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Na⁺與Ne電子數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同屬于不同元素，故正確；
⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，而中子數(shù)不同，故錯誤；故選D．

點評 本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．