Question

【題目】人類對(duì)錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對(duì)錫的“異常”不斷加深認(rèn)識(shí)，不斷“馴服”它的歷史。

(1)錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià)，錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無(wú)定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會(huì)變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對(duì)錫器的“瘟疫”作分析，以下推測(cè)合理的是_________________。

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化

c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過(guò)程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí)，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí)，一開(kāi)始卻并沒(méi)觀察至沉淀。請(qǐng)分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí)，有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時(shí)，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測(cè)定固體中錫的含量時(shí)，常用的一種方法為：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無(wú)色變藍(lán)色。寫出滴定過(guò)程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________，______________。

Answer 1

【答案】 第五周期 第ⅣA族 b c 濃鹽酸 錫 開(kāi)始時(shí)，生成沉淀Sn(OH)2所需Sn2+濃度為1.4×10-24mol/L，而生成沉淀SnS所需Sn2+濃度為1.0×l0-23mol/L，Sn(OH)2優(yōu)先沉淀，但Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一開(kāi)始未生成沉淀 7.1×10-8mol/L 3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O

【解析】分析：本題是一道無(wú)機(jī)綜合題，考查元素周期表，離子方程式書寫，溶度積等，難度較大。

詳解：(1)由信息錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià)，錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層，硅在第三周期第ⅣA族，則錫元素在第五周期第ⅣA族。故答案為：第五周期 第ⅣA族。

(2)①合金是金屬與金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的混合物，與組分金屬相比具有一些優(yōu)良性能，如密度小硬度大等，因此本題正確答案選b。

②通過(guò)信息：只要白錫接觸到很少的灰錫，很失就會(huì)變成灰錫完全毀壞，可見(jiàn)灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng)，故本題正確答案選c。

(3)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸，使平衡向左移動(dòng)，抑制水解，加入Sn防止Sn2+被氧化，所以用到的試劑為氯化亞錫固體、濃鹽酸、錫和水，故本題正確答案：濃鹽酸； 錫；

(4)Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25，開(kāi)始時(shí)，c(S2-)=0.01mol·L-1,c(OH-)=0.01mol·L-1,生成沉淀Sn(OH)2所需Sn2+濃度= mol/L=1.4×10-24mol/L，而生成沉淀SnS所需Sn2+濃度=1.0×10-25/0.01mol/L=1.0×l0-23mol/L，Sn(OH)2優(yōu)先沉淀，但Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O，所以一開(kāi)始未生成沉淀；當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí)，c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1,，c(Sn2+)=mol·L-1 =1.4×10-23mol/L,c(S2-)=1.0×10-25/1.4×10-23mol/L=7.1×10-8mol/L

(5)滴定過(guò)程中先發(fā)生IO3-在強(qiáng)酸性環(huán)境中將Sn2+氧化為Sn4+，本身被還原為I-,I-和IO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒寫出離子反應(yīng)方程式為： 3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O、 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O，所以本題正確答案為：3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O ； 5I-+ IO3-+6H+=3I2+3H2O。