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【題目】（題文）向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定濃度的稀硝酸恰好使混合物溶解，同時可得到標準狀況下1.344L NO氣體．向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，得到11.76g鐵單質．則原稀硝酸的物質的量濃度為（　�。�

A. 2molL-1 B. 4molL-1

C. 5.75molL-1 D. 無法計算

【答案】B

【解析】

一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe（NO3）2，足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，得到11.76g鐵單質，根據Fe元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）==0.21mol，1.344LNO（標準狀況）的物質的量為1.344L/22.4L/mol=0.06mol，根據氮元素守恒，n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO）=0.21mol×2+0.06mol=0.48mol，故c（HNO3）==4mol/L，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類相同的一組是

A.纖維素和脫氧核糖B.ATP和核糖

C.膽固醇和葉綠素D.血紅蛋白和過氧化氫酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為______________，干燥管D的作用是______________。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，裝置C中的實驗現象為淀粉溶液變藍，寫出使淀粉溶液變藍的離子方程式__________________________________________。

(3)實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證C、Si、S的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號)

Ⅱ．試用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應設計原電池。

(1)原電池中使用的電解質溶液是__________________；

(2)寫出電極反應式：負極：___________________________；正極______________________________；

(3) 當導線中有6.02×1023個電子通過時，電池負極質量減少____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后，下列敘述不正確的是(設試管中的溶質不往試管外擴散)

A. 此反應中水既不是氧化劑又不是還原劑

B. 試管內溶液中溶質的物質的量濃度為1/22.4mol/L

C. 溶液體積占試管容積的三分之二

D. 若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣,則水充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現象

溶液變黃，一段時間后出現渾濁

溶液變黃，出現渾濁較A快

無明顯現象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快

下列說法不正確的是（　�。�

A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對比實驗，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率

D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率IV＞I，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產生的H+使反應i加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。

⑴ O2-的電子式為___________；

⑵ O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；

⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；

⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中

c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:

已知以下信息:

①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G 為一氯代烴。

②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)

回答以下問題:

(1)H的化學名稱為________，C 的官能團名稱為________。

(2)J的結構簡式為________，G生成H的反應類型為________ 。

(3)F合成丁苯橡膠的化學方程式為_________。

(4)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；

②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________ (寫出其中一種的結構簡式)。

(5)參照上述合成路線，以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線: ________。

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