下列常用實驗儀器中，用來配制一定物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A、分液漏斗B、普通漏斗
C、蒸餾燒瓶D、容量瓶
考點：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、分液漏斗是分離互不相溶的液體儀器，故A錯誤；
B、普通漏斗常用于分離固體和液體，故B錯誤；
C、蒸餾燒瓶是用于分離相互溶解且沸點相差較大的液體，故C錯誤；
D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，故D正確；故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗常用儀器，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握化學(xué)基本操作所用的儀器、實驗步驟、注意事項等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸和木炭在加熱條件下能反應(yīng)，能用來準(zhǔn)確鑒別所得某些氣態(tài)產(chǎn)物的試劑及方法是（　�。�
A、依次通入品紅溶液，澄清石灰水
B、依次通入澄清石灰水，品紅溶液
C、依次通入澄清石灰水，溴水
D、依次通入溴水，澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚乙酸乙烯酯又名聚醋酸乙烯酯，主要用作涂料、膠黏劑、紙張、口香糖基料和織物整理劑，其合成路線如下，其中物質(zhì)J與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)．

已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不易被氧化．
請回答下列問題：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
；F與H中具有相同官能團的名稱
 
．
（2）J在一定條件下能生成高聚物K，K的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
①含有苯環(huán)
②苯環(huán)上有2個取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（4）寫出B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗處理不可行的是（　�。�
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．
A、只有①③B、只有①②④
C、只有②③④D、都不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，pH=11的稀氨水，下列判斷正確的是（　　）
A、若升高溫度，Kb、Kw均增大
B、用稀鹽酸恰好中和時，溶液的pH=7
C、加水稀釋，c（NH4+）?c（OH-）增大
D、加入pH=11的NaOH溶液，NH3?H2O電離平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙烯的說法錯誤的是（　�。�
A、乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B、收集乙烯可用排空氣法
C、可作香蕉等水果的催熟劑
D、燃燒時火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，1.12LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移0.05NA電子
B、向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3?H2O
C、常溫下，由水電離出的H+濃度為10-13mol?L-1的溶液中，F(xiàn)e2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D、葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1862年，比利時化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學(xué)家都創(chuàng)立了要為先進的侯德邦制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可需要表示如圖1：
（1）向沉淀池中通入CO2和氮氣時，應(yīng)先通入氮氣的原因是
 
；
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖的Y是
 
，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為
 
；
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確的是
 
（選填編號）
A．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
B．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
C．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
D．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合劑堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I．聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是
 
．
（6）從沉淀地析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液確定（用甲基酸提示劑），測定值記錄如下：
滴定次數(shù)
 		待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
 初讀數(shù)終讀數(shù) 
第一次
 		 20.00 1.0021.00 
第二次 20.00 如圖2Ⅰ 如圖2Ⅱ

①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為
 
；
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω（NaHCO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，500°C，其反應(yīng)方程式為：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是（　�。�
a．減壓         b．增加NH3的濃度   c．升溫     d．將水液化移走．
（2）在500℃時，在2L密閉容器中加入10mol NH3、10mol O2，上述可逆反應(yīng)達到平衡，過程如圖所示，在a時刻改變反應(yīng)條件，重新達到平衡，該改變的條件可能是
 
，比較b時刻與c時刻反應(yīng)氨的轉(zhuǎn)化率大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保゜
 
c．其它條件不變，c時刻加壓后，若平衡正向移動，其原因可能是
 
，若在d時刻重新達到平衡，請在圖中畫出c到d的相關(guān)變化圖象
 
．
（3）工業(yè)上以氨和空氣為原料生產(chǎn)硝酸，請畫出硝酸工業(yè)的物質(zhì)流程圖．
 

（4）氨中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是
 
，短周期元素原子所形成的與N 3-電子排布相同的離子所對應(yīng)的原子的半徑從大到小的排列順序為
 
．其中非金屬元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為的順序為（用化學(xué)式表示）
 
．
（5）已知NH3與N2H4都是氮的氫化物，N2H4的電子式是
 
．NH3與N2H4都具有還原性，可以與其它強氧化劑反應(yīng)，例如在一定條件下，氨可以被雙氧水氧化為游離態(tài)氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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