【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是(  )

A. v(A)=0.5 mol·L1·min1

B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(D)=0.4 mol·L1·min1

D. v(C)=0.1 mol·L1·s1

【答案】B

【解析】

試題根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A,以此可比較反應速率大小。AvA="0.5" molL-1min-1;B、物質(zhì)B是固體不能表示反應速率;C、vA=1/2vD="0.2" molL-1min-1;D、vA=1/2vC="0.05" molL-1s-13 molL-1min-1;則反應速率最大的為D,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是

A. 反應過程中壓強始終不變

B. 反應物濃度:a點大于b

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 時,的轉(zhuǎn)化率:段小于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是

A. 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度

B. 未使用完的白磷要隨時收集起來,并與空氣隔絕

C. 酒精燈不用時,必須蓋上燈帽

D. 用氫氣還原氧化銅時,要先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面鑒別葡萄糖與果糖的方法正確的是(  )

A.銀鏡反應B.新制的氫氧化銅

C.溴水D.羧酸溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

離子組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳既是時尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:

1)工藝操作、分別為____________、____________

2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:__________。

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________

4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

5)副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應,在表面生成一層氧化膜,氧化膜致密,可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的金屬是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應2SO2O22SO3,反應達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中,SO2、O2SO3的物質(zhì)的量之比為212

③反應混合物中,SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A. ①②B. ①③C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D.2H2O2H2↑+O2

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